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山西省范亭中学2018-2019学年高三上学期第二次月考化学试题Word版含答案

  • 试题名称:山西省范亭中学2018-2019学年高三上学期第二次月考化学试题Word版含答案
  • 创 作 者:未知
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  • 更新时间:2018/11/13 7:34:27
  • 试题大小:1024 K
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  • 试题等级★★★
  • 授权方式:免费版
  • 运行平台:Win9x/NT/2000/XP/2003
  • ◆试题简介:

    范亭中学中学高三年级
    化 学 试 题

    可能用到相对原子质量:
    H1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Fe56 Na23 Si28 Co59 Cu64 Mg24
    一、单选题(每小题3分,共54分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题意)
    1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是( )
     A.食盐可作调味剂,也可用作食品防腐剂
     B. 二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加剂
     C.还原铁粉和生石灰均可用作食品包装袋内的脱氧剂
     D.地沟油禁止食用,但可用来制取肥皂
    2. 下列有关说法中,不正确的是( )
     A.焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现
     B.SiO2可用于制造光导纤维,其性质稳定,不溶于强酸、强碱
     C.光化学烟雾硝酸型酸雨的形成都与氮氧化物有关
     D.根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、 胶体和浊液
    3. 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
     A.6.8 g熔融的KHSO4中含有0.05 NA个阴离子
     B.1.0 L 2 mol/L的NaOH水溶液中含有的氧原子数目为2NA
     C.25℃时,p H=13的氢氧化钡溶液中含有0.1 NA个OH-
     D.5.6g铁与一定量稀硝酸完全反应,电子转移数目一定为0.3 NA
    4. 下列叙述正确的是( )
    A.酸性氧化物和碱性氧化物都是电解质
    B.将NaOH溶液逐滴加入FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体
    C.电化学腐蚀是造成金属腐蚀的主要原因
    D.离子键一定只存在于离子化合物中,共价键一定只存在于共价化合物中
    5. 下列离子方程式书写正确的是( )
    A.向Na2S2O3溶液中加入稀盐酸:2S2O 2H = SO 3S↓ H2O
    B.磁性氧化铁溶于稀硝酸:3 Fe3O4 28H NO == 9 Fe3 NO↑ 14 H2O
    C.100 mL 0.1 mol/L Fe I2溶液与标准状况下0.224 L Cl2: 2 Fe2 C12 = Fe3 2 Cl一
    D.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好SO沉淀完全:
         2 A13 3SO 3Ba2 6OH- === 2 A1(OH)3↓ 3 BaSO4↓
    6. 常温下,在下列给定条件的各溶液中,一定能大量共存的离子组是( )
    A.pH大于7的溶液:Na 、Ba2 、SO、ClO-
    B.含有0.1 mol·L-1 Fe(NO3)2的溶液:H 、Mg2 、SCN一、Cl一
    C.使酚酞溶液变红色的溶液:Na 、Ba2 、I、Cl-
    D.由水电离产生的c(H )=10-13 mol·L-l的溶液:NH、SO、NO、Cl一
    7. 用下面的方案进行某些离子的检验,其中方案设计严密的是( )
    A. 检验试液中的SO:试液无沉淀白色沉淀
    B. 检验试液中的SO:试液气体褐色
    C. 检验试液中的I-:无色试液棕黄色溶液蓝色溶液
    D. 检验试液中的CO:试液白色沉淀沉淀溶解
    8. 下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是( )
    9.下列变化中,前者是物理变化,后者是化学变化,且都有明显颜色变化的是(  )
      A.打开盛装NO的集气瓶;冷却NO2气体
      B.用冰水混合物冷却SO3气体;加热氯化铵晶体
      C.木炭吸附NO2气体;将氯气通入品红溶液中
      D.向酚酞溶液中加入Na2O2;向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液
    10.下列实验方案的设计能达到目的的是 ( )
    选项
    实验目的
    实验方案
    A
    证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
    向盛有2 mL0.1 mol/LAgNO3溶液的试管中,先滴几
    滴0.1 mol/LKCl溶液,再滴加0.1mol/LKI溶液。试管先出现白色沉淀,后出现淡黄色沉淀
    B
    制备Fe(OH)3胶体
    在NaOH溶液中加入饱和的FeCl3溶液,加热煮沸
    C
    检验淀粉水解液是否具有还原性
    取淀粉水解液于试管中,滴入新制的Cu(OH)2加热煮
    沸,观察现象
    D
    探究化学反应的限度
    取5mL 0.1mol/L KI溶液和1mL 0.1mol/L FeCl3溶
    液混合,充分反应后,再根据溶液中是否含有Fe2 、Fe3 来判断该反应是否有一定限度
    11. 称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24 g,加入含0.1 mol NaOH的溶液,完全反应,生成NH3 的体积为1 792 mL(标准状况),则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为(  )
      A.1:1   B.1:2 C.1.87:1  D.3.65:1
    12.下列有关实验装置进行的相应实验,不能达到实验目的的是( )

     A.用装置甲制取氯气
     B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢和水蒸气
     C.用装置丙可证明Cl2的氧化性强于S
     D.用装置丁可以完成喷泉实验
    13.已知溶液中:氧化性IO3->I2>SO32-。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示,下列说法正确的是( )

     A.a点反应的还原剂是NaHSO3,被氧化的元素是碘元素
     B.b点反应的离子方程式是:3HSO3- IO3- 3OH-=3SO42- I- 3H2O
     C.c点到d点的反应中共转移0.6mol电子
    D.往200mL 1 mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液,反应开始时的离子方程式是:
    5 HSO3- 2IO3- == I2 5SO42- 3H H2O
    14.某溶液中可能大量存在:H 、Na 、Fe2 、Al3 、NH4 、SO42-、Cl-中的几种离子,现进行了如下实验:
    ① 取该溶液10.0mL,加入过量Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀x和无色气体a,a遇空气立即变为红棕色气体b;过滤。
    ② 向①所得的滤液中加入过量NaOH溶液,产生红褐色沉淀y,过滤,加热滤液有无色刺激性气体c生成;用铂丝蘸取滤液,在火焰上灼烧,火焰呈黄色。
     ③ 向②所得的滤液中通入过量CO2气体有白色沉淀z生成。下列推断错误的是( )
      A.原溶液一定只含有:Na 、Fe2 、Al3 、SO42-
      B.实验① 的红棕色气体b中存在:2NO2N2O4
      C.实验② 中产生沉淀y的反应:Fe3 3OH-=Fe(OH)3↓
      D.实验③ 中CO2先后分别与NaOH(aq)、NaAlO2(aq)反应
    15.在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中,滴加NaOH溶液,生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示,则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为(  )
      
       A.6∶1  B.1∶1  C.2∶1   D.1∶2
    16.相同温度下,根据三种酸的电离常数,下列判断正确的是(  )

    HX
    HY
    HZ
    电离常数K
    9×10-7
    9×10-6
    1×10-2
      A.三种酸的强弱关系:HX>HY>HZ
      B.反应HZ+Y-===HY+Z-能够发生
      C.相同温度下,0.1 mol·L-1的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液pH最大
      D.相同温度下,1 mol·L-1HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L-1HX
    17.以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下:

    下列说法不正确的是( )
    A. 酸溶过程中使用的酸也可以是硝酸
    B. 为防止污染,焙烧过程中产生的SO2应回收利用。
    C. 通入氯气的目的是氧化Fe2
      D. FeCl3·6H2O制取无水FeCl3时,需要在氯化氢气流中加热。
    18. 1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是( )。
    A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1]
    B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L
    C.NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80
    D.得到2.54 g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600 mL
    二、非选择题(共46分)
    19. (共10分)某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应,设计了图1、图2所示装置进行实验。
    [
    (1)比较两实验装置,图2所示装置的优点是:
    ①能更好地吸收有毒气体SO2,防止其污染环境;
    ②_________________________________________________。
    (2)能说明有SO2气体产生的实验现象是_________________________。
    (3)反应一段时间后,用滴管吸取A试管中的溶液滴人适量水中为试样,试样中所含金属离子的成分有以下三种可能:
    I.只含有Fe3 ;II.只含有Fe2 ;III.既有Fe3 又有Fe2 。
    为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性,选用如下试剂,填写下列空格:
    A.稀盐酸溶液 B.稀硫酸溶液C.KSCN溶液 D.KMnO4溶液
    E.NaOH溶液 F.淀粉-KI溶液G.H2O2溶液
    验证Ⅱ:取试样,先滴加少量的____________(填试剂序号,下同),振荡,再滴加少量的___________,根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确。
    验证Ⅲ:步骤l 取试样,滴加少量的______________(填试剂序号),溶液的颜色变____色,则试样中含有Fe3 ,发生反应的离子方程式为________。
    步骤2 再取适量的试样滴加少量的_______________________ (填试剂序号),溶液的颜色变为_____________,则试样中含有Fe2 。
    20.(12分)草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用水钴矿(主要成分为Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4·2H2O工艺流程如下:
      
      已知:①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等;
    ②酸性条件下,ClO不会氧化Co2+,ClO转化为Cl-;③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表:
    沉淀物
    Fe(OH)3
    Al(OH)3
    Co(OH)2
    Fe(OH)2
    Mn(OH)2
    完全沉淀的pH
    3.7
    5.2
    9.2
    9.6
    9.8
      (1)浸出过程中加入Na2SO3的主要目的是________。
      (2)向浸出液中加入NaClO3的离子反应方程式:________。
      (3)已知:常温下NH3·H2ONH+OH- Kb=1.8×10-5
      H2C2O4H++HC2O Ka1=5.4×10-2 HC2OH++C2O Ka2=
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