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安徽省六安市毛坦厂中学2019届高三上学期10月联考试题化学Word版含答案

  • 试题名称:安徽省六安市毛坦厂中学2019届高三上学期10月联考试题化学Word版含答案
  • 创 作 者:未知
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  • 更新时间:2018/11/13 7:43:15
  • 试题大小:144 K
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  • 试题等级★★★
  • 授权方式:免费版
  • 运行平台:Win9x/NT/2000/XP/2003
  • ◆试题简介:
    时间:90分钟 满分:100分
    命卷:陈成 审卷:黄道稳
    可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 P:31 Fe:56 Cl:35.5 Cu:64 Sn:119
    第I卷(选择题)
    一、单选题(每题3分,共20题,60分)
    1.下列说法不正确的是(  )
    A.利用二氧化碳制造全降解塑料,可以减缓二氧化碳对环境的影响
    B.淀粉、油脂、蛋白质都能在人体内水解,也能在体内氧化提供能量
    C.CO2与SiO2都是ⅣA族元素的氧化物,但它们的物理性质特别是在熔沸点、硬度上相差很大,这是由于它们的化学键类型不同造成的
    D.酸碱质子理论认为,凡能给出质子(H+)的物质都是酸,凡能接受质子的物质都是碱。根据这一理论,Al(OH)3、NaHCO3都是两性物质
    2.化学与生活、生产、环境等密切相关。下列叙述正确的是(  )
    A.光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济
    B.金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时,必须尽可能收集并深埋处理
    C.外形似海绵、密度小、有磁性的碳与石墨互为同位素
    D.辽宁舰上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆,属于新型无机非金属材料
    3.下列说法中正确的是(  )
    A.有化学键断裂或化学键形成的过程都是化学变化
    B.Na2O2和Na2O都属于碱性氧化物
    C.溶液中的溶质粒子能透过滤纸,而胶体中的分散质粒子不能透过滤纸,所以可以用滤纸来分离溶液和胶体
    D.食盐溶液能导电,但食盐溶液不是电解质
    4.体积为Vml、密度为ρg/ml的某溶液中,含有摩尔质量为Mg/mol的溶质mg。若此溶液中溶质的物质的量浓度为cmol/L,溶质的质量分数为w,则下列各表示式中正确的是(  )
    A.c= B.m=Vρw C.w= D.ρ=
    5.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
    A.标准状况下,33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
    B.常温常压下,7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA
    C.50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA
    D.某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6NA
    6.NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
    A.4.0g由H218O与D216O组成的混合物中所含中子数为2NA
    B.标准状况下,22.4 L己烷含有的共价键数目为19 NA
    C. pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1 NA
    D. 1mol的 Na2O和BaO2混合物中含有的阴、阳离子总数为3NA
    7.标准状况下,将a L H2和Cl2的混合气体点燃,充分反应后得到气体X,将X气体通入含b mol NaOH的热溶液中,气体恰好被完全吸收,NaOH无剩余,测得反应后溶液中含Cl-、ClO-、ClO,且三者物质的量之比为8∶1∶1,下列判断正确的是(  )
    A.气体X为纯净物 B.原混合气体中Cl2的物质的量为 mol
    C.原混合气体中H2的物质的量为(-) mol D.b mol NaOH的热溶液质量为40b g
    8、已知下列实验事实:①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液;②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液变蓝;③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液。下列判断不正确的是(  )
    A.化合物KCrO2中Cr元素为+3价
    B.实验①证明Cr2O3是两性氧化物
    C.实验②证明氧化性:Cr2O>I2
    D.实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性
    9.下列离子方程式的书写及评价,均合理的是( )
    选项
    离子方程式
    评价
    A
    将2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中:
    2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++4Cl-+I2
    正确;Cl2过量,可将Fe2+、I-均氧化
    B
    Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应:
    Mg2++2HCO+2OH-===MgCO3↓+ 2H2O
    正确;
    MgCO3比Mg(OH)2更难溶
    C
    过量SO2通入NaClO溶液中:
    SO2+H2O+ClO-===HClO+HSO
    正确;说明酸性:
    H2SO3强于HClO
    D
    1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等体积混合:
    2AlO+5H+===Al3++Al(OH)3↓+H2O
    正确;第一步反应和第二步反应消耗的H+的物质的量之比为2∶3
    10.Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,X、Y是金属元素,X的焰色呈黄色。5种元素核电荷数之和为54,最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同,Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不正确的是( )
    A.原子半径:X>Y>Q>W B.Q的单质都具有良好的导电性
    C.Q和Z所形成的分子的空间构型为直线形 D.Y和Z的简单离子不能在水中化合形成化合物Y2Z3
    11.A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素,其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4,C元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱,甲和丙是D元素的两种常见氧化物,乙和丁是B元素的两种常见同素异形体,0.005mol/L戊溶液的pH=2,它们之间的转化关系如图所示(部分反应物省略),下列叙述正确的是( )
    A. C、D两元素形成化合物属共价化合物
    B. C、D的简单离子均能促进水的电离
    C. A、D分别与B元素形成的化合物都是大气污染物
    D. E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性
    12.门捷列夫在描述元素周期表时,许多元素尚未发现,但他为第四周期的三种元素留下了空位,并对它们的一些性质做了预测,X是其中的一种类硅元素,后来被德国化学家文克勒发现,并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律,下列有关X的性质的描述中正确的是(  )
    A.X单质易与水反应 B.X形成的氧化物易与水反应生成酸
    C.X易形成氧化物XO D.XH4的稳定性比SiH4的低
    13.如图是在明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液,下列说法错误的是(  )。
    A.OA段的反应离子方程式为:2Al3++3SO+3Ba2++6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
    B.AB段的离子方程式只有:Al(OH)3+OH-==AlO+2H2O
    C.A点的沉淀为Al(OH)3和BaSO4的混合物
    D.B点溶液为KAlO2溶液
    14.在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是(  )
    A.无色溶液:Ca2+、H+、Cl-、HSO B.能使pH试纸呈红色的溶液:Na+、NH、I-、NO
    C.FeCl2溶液:K+、Na+、SO、AlO D.=0.1 mol·L-1的溶液:Na+、K+、SiO、NO
    15.一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到的气体其物质的量为amol,向反应后的溶液中(存在Cu2 和SO42﹣)加入足量NaOH,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到CuO12.0g,若上述气体为NO和NO2的混合物,且体积比为1:1(在相同条件下),则a可能为( )
    A.0.40 B.0.60 C.0.70 D.0.80
    16.据悉,奥运会上使用的发令枪所用的火药成分是氯酸钾和红磷,经撞击发出响声,同时产生白色烟雾。撞击时发生反应的化学方程式为:5KClO3 6P=3P2O5 5KCl,则下列有关叙述错误的是(  )
    A.上述反应是放热反应
    B.该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为6∶5
    C.产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒(烟)吸水性很强,吸收空气中的水分,生成磷酸小液滴(雾)
    D.上述反应中消耗3molP时,转移电子的物质的量为15mol
    17.高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌消毒、又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO+Cl-+H2O(未配平),下列有关说法不正确的是(  )
    A.由上述反应可知,Fe(OH)3的氧化性强于FeO B.高铁酸钾中铁显+6价
    C.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2
    D.K2FeO4处理水时,不仅能消毒杀菌,而且生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质
    18.已知反应:①Cl2 2KBr=2KCl Br2, ②KClO3 6HCl=3Cl2 KCl 3H2O,③2KBrO3 Cl2=Br2 2KClO3,下列说法正确的是(  )
    A.上述三个反应都有单质生成,所以都是置换反应
    B.氧化性由强到弱顺序为 KBrO3>KClO3>Cl2>Br2
    C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6 :1
    D.③中lmol还原剂反应则氧化剂失去电子的物质的量为10mol
    19.已知:2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2,2FeCl2+Cl2===2FeCl3,2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。若某溶液中有Fe2+、 I-和Cl-,要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-,可加入的试剂是( )
    A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl
    20.甲、乙、丙、丁是由H 、Na 、Al3 、Ba2 、OH-、Cl-、HCO3-离子中的两种组成,可以发生如图转化,下列说法不正确的是( )

    A.在甲中滴加丁可能发生反应:HCO3- Ba2 OH-= BaCO3↓ H2O
    B.溶液丙中还可以大量共存的离子有:I-、NO3-、SO42-
    C.白色沉淀A可能溶解在溶液D中
    D.甲为NaHCO3,乙为 AlCl3

    第II卷(非选择题)
    二、填空题(共3题,30分)
    21.(每空2分,共12分)氰化钠是一种重要的基本化工原料,同时也是一种剧毒物质,严重危害人类健康。一旦泄露需要及时处理,一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理,以减轻环境污染。
    已知:氰化钠化学式为NaCN(C元素+2价,N元素-3价),氰化钠是一种白色结晶颗粒,剧毒,易溶于水,水溶液呈碱性,易水解生成氰化氢。
    (1)NaCN用双氧水处理后,产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,该反应的离子方程式是 。
    (2)氰化钠与硫代硫酸钠的反应为:NaCN Na2S2O3═NaSCN Na2SO3;已知:NaSCN中S为-2价,处理1molNaCN,反应中转移电子的物质的量为______。
    (3)CN-中C元素显+2价,N元素显-3价,则非金属性N_______C(填<、>或=),请用化学方程式证明之:_____________。
    某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠(Na2S2O3),并检测用硫代硫酸
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