当前位置: 秒速时时彩 > 试题 > 中学化学试题 > 高三化学试题 > 试题信息

重庆市巴蜀中学2019届高三上学期期中复习化学试卷Word版含答案

  • 试题名称:重庆市巴蜀中学2019届高三上学期期中复习化学试卷Word版含答案
  • 创 作 者:未知
  • 试题添加:admin
  • 更新时间:2018/11/7 5:55:23
  • 试题大小:304 K
  • 下载次数:本日: 本月: 总计:
  • 试题等级★★★
  • 授权方式:免费版
  • 运行平台:Win9x/NT/2000/XP/2003
  • ◆试题简介:

    巴中2018-2019学年上学期高三期中复习试卷
    化 学
    注意事项:
      1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
      2.选择题的作答:每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
      3.非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
      4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。
      
    相对原子质量:H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 S∶32 Cl∶35.5 K∶39 Ba∶137

      一、选择题
      1.化学与生产和生活、军事、科研产品紧密相关,下列说法错误的是
      A.家庭用的84消毒液与洁厕灵不能同时混合使用,否则会发生中毒事故
      B.在牙膏中添入Na2PO3F、NaF能防治龋齿,当提供的氟离子浓度相等时,它们防治龋齿的作用是相同的
      C.侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔沸点的差异
      D.可用蘸浓盐酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气
      2.化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是
    选项
    化学性质
    实际应用
    A
    Al2(SO4)3和小苏打反应
    泡沫灭火器灭火
    B
    铁比铜金属性强
    FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
    C
    次氯酸盐具有氧化性
    漂白粉漂白织物
    D
    HF与SiO2反应
    氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
      3.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是)
      A.标准状况下,22.4 L CCl4中含CCl4分子数为NA
      B.5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1mol氯气完全反应,转移的电子数相等
      C.0.1 mo1·L-1 MgCl2溶液中含Cl-数为0.2NA
      D.3.9 g Na2O2 晶体中含有的离子总数为0.2NA
      4.20℃时,饱和NaCl溶液的密度为ρ g·cm-3,物质的量浓度为c mol·L-1,则下列说法中错误的是
       A.温度低于20℃时,饱和NaCl溶液的浓度小于c mol·L-1
      B.20℃时,饱和NaCl溶液的质量分数为 ×100
      C.20℃时,密度小于ρ g·cm-3的NaCl溶液是不饱和溶液
      D.20℃时,饱和NaCl溶液的溶解度S= g水
      5.向FeBr2和FeI2混合溶液中逐渐通入Cl2,不可能发生反应的离子方程式是
      A.2I-+Cl2===I2+2Cl-
      B.2Fe2++2Br-+2I-+3Cl2===2Fe3++I2+Br2+6Cl-
      C.2Fe2++4Br-+2I-+4Cl2===2Fe3++I2+2Br2+8Cl-
      D.4Fe2++2Br-+2I-+4Cl2===4Fe3++I2+Br2+8Cl-
      6.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

    实验
    现象
    结论
    A
    将盐酸滴入0.5mol·L?1 Fe(NO3)2溶液中
    溶液变黄色;有无色气体逸出,后又变成红棕色
    Fe2 被HNO3氧化
    B
    向浓NaOH溶液中滴入几滴2 mol·L?1AlCl3溶液,振荡
    有白色沉淀出现
    Al3 和OH-结合生成难溶性物质
    C
    乙酸乙酯与稀硫酸共热、搅拌
    液体不再分层
    乙酸乙酯在酸性条件下完全水解生成可溶性物质
    D
    将盐酸酸化的BaCl2溶液滴入某溶液中
    出现白色沉淀
    该溶液含有SO
      7.用下面的方案进行某些离子的检验,其中方案设计严密的是
      A.检验试液中的SO:试液\s\up7(足量稀硝酸(足量稀硝酸)无沉淀\s\up7(BaCl2溶液(BaCl2溶液)白色沉淀
      B.检验试液中的SO:试液\s\up7(浓盐酸(浓盐酸)气体\s\up7(品红(品红)褪色
      C.检验试液中的I-:试液\s\up7(H2O2(H2O2)棕黄色溶液\s\up7(淀粉溶液(淀粉溶液)蓝色溶液
      D.检验试液中的CO:试液\s\up7(足量稀BaCl2(足量稀BaCl2)白色沉淀\s\up7(足量稀盐酸(足量稀盐酸)沉淀溶解
      8.向等物质的量浓度的HCl、AlCl3、NH4Cl、MgCl2混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。下列有关说法正确的是
      
      A.在0~a段加入的NaOH溶液与NH4Cl反应
      B.在b~c段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-===Al(OH)3↓
      C.在d~e段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al3++4OH-===AlO+2H2O
      D.在滴加NaOH溶液全过程中主要粒子参与反应的先后顺序是H+、Al3+、Mg2+、NH、Al(OH)3
      9.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法,下列有关离子方程式的类推正确的是
    选项
    已知
    类推
    A
    将Fe加入CuSO4溶液中:Fe+Cu2+===Cu+Fe2+
    将Na加入CuSO4溶液中:2Na+Cu2+===Cu+2Na+
    B
    向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:Ca2++2ClO-+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO
    向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClO
    C
    用惰性电极电解NaCl溶液:2Cl-+2H2O\s\up7(通电(通电)2OH-+H2↑+Cl2↑
    用惰性电极电解MgBr2溶液:2Br-+2H2O\s\up7(通电(通电)2OH-+H2↑+Br2
    D
    稀盐酸与NaOH溶液反应至中性:H++OH-===H2O
    稀HNO3与Ba(OH)2溶液反应至中性:H +OH-===H2O
      10.根据下表信息,下列叙述中正确的是
    序号
    氧化剂
    还原剂
    氧化产物
    还原产物

    Cl2
    FeBr2

    FeCl3

    KMnO4
    H2O2
    O2
    MnO2

    KClO3
    浓盐酸
    Cl2


    KMnO4
    浓盐酸
    Cl2
    MnCl2
      A.表中①反应的氧化产物只能有FeCl3
      B.表中②生成1mol的O2将有4mol的电子转移
      C.表中④的离子方程式配平后,H+的化学计量数为16
      D.表中③还原产物是KCl
      11.铵明矾NH4Al(SO4)2·12H2O是分析化学常用基准试剂,其制备过程如下。下列分析不正确的是
      
      A.过程Ⅰ反应:2NH4HCO3 Na2SO4===2NaHCO3↓ (NH4)2SO4
      B.检验溶液B中阴离子的试剂仅需BaCl2溶液
      C.若省略过程Ⅱ则铵明矾产率明显减小
      D.向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液先后观察到:刺激性气体逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失
      12.将4.9g Mg和Fe的混合物在过量的稀硝酸中完全反应,得到标准状况下NO气体2.24 L,向反应后的溶液中加入足量的烧碱充分反应,最后生成的沉淀的质量是
      A.8 g B.10 g C.10.2 g D.11.2 g
      13.已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3 和Cr3 。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合,充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3 的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示,下列说法中不正确的是
      
      A.图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7
      B.图中BC段发生的反应为2Fe3 +2I-===2Fe2 +I2
      C.开始加入的K2Cr2O7为0.25mol
      D.K2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为1∶3
      14.Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,X、Y是金属元素,X的焰色呈黄色。5种元素核电荷数之和为54,最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同,Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不正确的是
      A.原子半径:X>Y>Q>W
      B.Q的单质都具有良好的导电性
      C.Q和Z所形成的分子的空间构型为直线形
      D.Y和Z的简单离子不能在水中化合形成化合物Y2Z3
      15.以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池,采用电解法制备Fe(OH)2,装置如右图所示,其中电解池两极材料分别为铁和石墨,通电一段时间后,右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。则下列说法正确的是
      
      A.石墨电极Ⅱ处的电极反应式为O2+4e-===2O2-
      B.X是铁电极
      C.电解池中的电解液为蒸馏水
      D.若将电池两极所通气体互换,X、Y两极材料也互换,实验方案更合理
      16.(2016·温州第二外国语学校)某废水中可能存在的离子如下:Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO、CO、S2-、SO、SO。现取该溶液进行有关实验,实验过程及现象如下:
      
      下列说法正确的是
      A.根据实验①中的现象可推出,气体A一定是纯净物,淡黄色沉淀A一定是AgBr
      B.根据实验②中的现象可推出,气体B是CO2,沉淀B是Al(OH)3,原溶液中一定含有Al3+
      C.根据实验③中的现象可推出,气体C是NH3,沉淀C一定含有BaCO3,可能含有BaSO4
      D.原溶液中肯定含有Na+、AlO、S2-,不能确定是否含有SO、SO
      二、非选择题
      17.1 L某混合溶液,可能含有的离子如表所示:
    可能大量含有的阳离子
    H+、K+、Mg2+、Al3+、NH、Fe2+、Fe3+
    可能大量含有的阴离子
    Cl-、Br-、I-、CO、AlO
      (1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。
      
      
      
      
      则该溶液中一定不含有的离子是________________________。
      (2)V1、V2、V3、V4之间的关系为________________。
      (3)经检测,该溶液中还含有大量的Cl-、Br-、I-,若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如表所示,分析后回答下列问题:
      Cl2的体积(标准状况)
      2.8 L
      5.6 L
      11.2 L
      n(Cl-)
      1.25mol
      1.5mol
      2mol
      n(Br-)
      1.5mol
      1.4mol
      0.9mol
      n(I-)
      a mol
      0
      0
      ①当通入Cl2的体积为2.8 L时,溶液中发生反应的离子方程式为_________________________
      _______________________________________________。
      ②原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为________。
      18.硫铁矿烧渣是一种重要的化工产业中间产物,主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等。下面是以硫铁矿烧渣制备高效净
    进入下载页
    ◆其他下载: [单元试题] [单元教案] [ 免费课件]
    ◆关键词查询:[查找更多关于试卷,复习,答案,上学,化学的教学资源]
    澳洲幸运10开奖结果 三分PK拾平台 上海时时乐开奖 上海时时乐开奖 欢乐生肖 贵州快3计划 上海时时乐 欢乐生肖 快乐赛车开奖 欢乐生肖