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福建省华安县第一中学2019届高三上学期第一次月考试题化学Word版含答案

  • 试题名称:福建省华安县第一中学2019届高三上学期第一次月考试题化学Word版含答案
  • 创 作 者:未知
  • 试题添加:admin
  • 更新时间:2018/11/5 20:26:02
  • 试题大小:210 K
  • 下载次数:本日: 本月: 总计:
  • 试题等级★★★
  • 授权方式:免费版
  • 运行平台:Win9x/NT/2000/XP/2003
  • ◆试题简介:

     华安一中2018-2019(上)第一次月考化学试题
      
      相关相对原子质量 S-32 O-16 Cl--35.5 H--1
    一选择题:总计18小题,每小题3分,共计54分
    1.化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是( )
    A. 用钠钾合金作为快中子反应堆的热交换剂 B. 纯碱去油污
    C. 常温下,用铁罐储存浓硝酸 D. 明矾净化水
    2.用36.5的浓盐酸(密度为1.2 g·cm-3)配制1 mol·L-1的稀盐酸100 mL,有以下仪器:①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒, 配制过程中需要用到的仪器有( )
    A. ①③⑤⑥⑦ B. ②③⑦⑤⑥ C. ③⑤⑦⑥④ D. ④③⑦⑤⑥
    3.下列说法正确的是( )
    A. HNO3是挥发性一元强酸
    B. Al2O3既是金属氧化物,也是碱性氧化物
    C. 氧气和臭氧的相互转化是物理变化
    D. 利用过滤法可把Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来
    4.现有下列三个氧化还原反应:
    ①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
    ③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    若某溶液中含有Fe2 、Cl-和I-,要除去I-而不氧化Fe2 和Cl-,可以加入的试剂是( )
    A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl
    5.现有24 mL浓度为0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则元素Cr在还原产物中的化合价为( )
    A. +2 B. +3 C. +4 D. +5
    6.硼氢化钠(NaBH4)在有机合成、化工生产方面有广泛应用。制备硼氢化钠的化学方程式为NaBO2 2SiO2 4Na 2H2NaBH4 2Na2SiO3。下列有关上述反应的说法错误的是( )
    A. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:1
    B. 转移4 mol电子时,只需向装置中通入44.8 L H2(标准状况)
    C. 装药品之前加热装置至100℃并持续一会儿
    D. 制备硼氢化钠的副产物可能有NaH
    7.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中,既有气体,又有白色沉淀产生的是( )
    ①MgSO4溶液 ②Na2SO4稀溶液 ③饱和澄清石灰水 ④Ca(HCO3)2溶液 ⑤CuSO4溶液 ⑥饱和NaCl溶液 ⑦FeCl3溶液
    A. ①④⑤⑦ B. ②④⑤⑥ C. ③④⑤⑦ D. ①③④⑥
    8.下列关于Na2O2的说法正确的是( )
    A. Na2O2与SO2的反应和与CO2的反应类似,生成Na2SO3和O2
    B. Na2O2与水反应,Na2O2既是氧化剂,又是还原剂
    C. Na2O2投入酚酞溶液中,有气体产生且最终溶液变红
    D. Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1
    9.现在含有元素碲(Te)的保健品开始进入市场,已知碲元素与氧元素同主族,第五周期,则下列关于碲的叙述中错误的是( )
    A.原子序数为52 B.最高价氧化物的化学式为TeO3
    C.碲元素非金属性比氧元素强 D.常态下H2Te是气态而H2O是液态
    10.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )
    A. 用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体:Fe3++3H2O(沸水)=Fe(OH)3↓+3H+
    B. 将1 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2
    C. 在NaOH溶液中加入少量Ca(HCO3)2溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
    D. 用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    11.某硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气,生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8:1,则金属元素的化合价在反应过程中的变化是( )
    A. 升高 B. 降低 C. 不变 D. 无法确定
    12.将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应,下列对反应情况设想的评价正确的是( )
    选项
    反应情况设想
    评价
    A
    当铁、铜均不剩余时,溶液中一定有Fe2+、Cu2+,一定无Fe3+
    正确,Fe3+和Fe、Cu均可反应
    B
    当铁、铜均有剩余时,溶液中一定有Fe2+、Cu2+,无Fe3+
    正确,Fe和Cu与Fe3+都反应,故有Fe2+和Cu2+,无Fe3+
    C
    当铜有剩余,铁无剩余时,溶液中一定只有Fe2+,无Cu2+
    正确,Cu有剩余,故无Cu2+
    D
    当铁有剩余,铜无剩余时,溶液中一定有Fe2+、Cu2+
    不正确,不可能有Fe剩余而无Cu剩余,因为Fe比Cu优先与Fe3+反应
    A. A B. B C. C D. D
    13.用如图所示实验装置进行相关实验探究,其中装置不合理的是( )

    A. 鉴别纯碱与小苏打 B. 证明Na2O2与水反应放热
    C. 证明Cl2能与烧碱溶液反应 D. 探究钠与Cl2反应
    14.常温下,下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是( )
    A. 能溶解Al2O3的溶液中:Mg2 、Fe3 、AlO2-、HCO3-
    B. 水电离出c(H )=10-9mol/L的溶液中:K 、Fe3 、Cl-、SO42-
    C. 滴入KSCN显红色的溶液:Na 、Cu2 、Br-、SO42-
    D. c(H )/c(OH-)=1012的溶液中:NH4 、K 、HCO3-、NO3-
    15.用下图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是( )

    选项
    ①中物质
    ②中物质
    预测②中的现象
    A
    稀盐酸
    Na2CO3与NaOH的混合溶液
    立即产生气泡
    B
    浓硝酸
    用砂纸打磨过的铝条
    产生红棕色气体
    C
    氯化铝溶液
    浓氢氧化钠溶液
    立即产生大量白色沉淀
    D
    草酸溶液
    高锰酸钾酸性溶液
    溶液逐渐褪色
    A. A B. B C. C D. D
    16.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
    A. 中性溶液中:Cl-、SO42-、Fe3+、K+
    B. 1.0 mol·L-1的Na[(AlOH)4]溶液中:Cl-、HCO3-、K+、Ca2+
    C. 在强碱性环境中:[(AlOH)4]-、SiO32-、Na+、K+
    D. 0.1 mol·L-1明矾溶液中:NH4 、[(AlOH)4]-、HCO3-、Na+
    17.能正确表示下列反应的离子方程式是( D)
    A. Cl2通入NaOH溶液:Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O
    B. NaHCO3溶液中加入稀HCl:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    C. NaClO溶液中通入过量的SO2:ClO- SO2 H2O=HClO HSO3-
    D. Cu溶于稀HNO3:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    18.下列叙述中正确的是( )
    A. 液溴应保存于带磨口玻璃塞的广口试剂瓶中,并加水水封以减少其挥发
    B. 向Ca(ClO)2溶液通入CO2,溶液变浑浊,再加入品红溶液,红色褪去
    C. 滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口,试纸不变蓝,原溶液中无NH4
    D. 氨气是一种碱性气体,可用P2O5或无水CaCl2干燥
    二非选择题 (46分)
    19.(12分)下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。

    (1)实验室制氯气的化学方程式为____________________________ 。
    (2)装置B中饱和食盐水的作用是______________;请写出装置B的另一个作用________________________。
    (3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性, 为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物质的组合是________(填编号)。
    编号
    a
    b
    c
    d

    干燥的有色布条
    干燥的有色布条
    湿润的有色布条
    湿润的有色布条

    碱石灰
    硅胶
    浓硫酸
    无水氯化钙

    湿润的有色布条
    湿润的有色布条
    干燥的有色布条
    干燥的有色布条
    (4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。反应一段时间后,打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡,静置,观察到的现象是________,该现象_______(填能或不能)说明溴的非金属性强于碘,原因是_________ 。
    (5)有人提出,装置F中可改用足量的Na2SO3溶液吸收余氯,试写出相应的离子反应方程式:________________________。
    20.(14分)硫、氯的单质和化合物应用广泛。
    (1)将硫铁矿和焦炭按物质的量比3∶2混合放在炼硫炉中,通入适量空气中,发生下列燃烧反应:FeS2+C+O2―→Fe3O4+CO+S。若生成3 mol硫,转移的电子的物质的量为________。
    (2)盐酸是应用广泛的酸之一,它具有:a.酸性;b.氧化性;c.还原性;d.挥发性。请回答下列问题:
    ①用盐酸除去铁表面的铁锈,盐酸表现了______(填序号),反应的离子方程式为_____________________。
    ②实验室常用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2,配平化学方程式为
    KMnO4+ HCl(浓)== KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O。盐酸表现了______(填序号),被还原的元素是__________,还原剂是________。
    21.(10分) 含硫化合物在生产生活中应用广泛,科学使用对人体健康及环境保护意义重大。
    (1)红酒中添加一定量的SO2 可以防止酒液氧化,这应用了SO2 的___性。
    (2)某水体中硫元素主要以S2O32-形式存在,在酸性条件下,该离子会导致水体中有黄色浑浊并可能有刺激性气味产生,原因是___________________________________。(用离子方程式说明)
    (3)实验室采用滴定法测定某水样中亚硫酸盐含量:

    滴定时,KIO3 和KI 在盐酸作用下析出I2:5I- IO3- 6H =3I2 3H2O
    生成的I2 再和水样中的亚硫酸盐反应:I2 SO32- H2O = 2H 2I- SO42-
    ①滴定到终点时的现象是:________________________________
    ②若滴定前盛标准液的滴定管没有用标准液润洗,则测定结果将_________(填偏大、偏小、不变)。
    ③滴定终点时,100mL的水样共消耗x mL标准溶液。若消耗1mL标准溶液相当于SO32-的质量1g,则该水样中SO32-的含量为__________g / L
    (4)已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末,难溶于水.为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强,某化学实验小组设计了如下实验,请回答下列问题:

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