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山西省太原市第五中学2019届高三上学期10月月考试题化学Word版含答案

  • 试题名称:山西省太原市第五中学2019届高三上学期10月月考试题化学Word版含答案
  • 创 作 者:未知
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  • 更新时间:2018/11/5 20:15:09
  • 试题大小:129 K
  • 下载次数:本日: 本月: 总计:
  • 试题等级★★★
  • 授权方式:免费版
  • 运行平台:Win9x/NT/2000/XP/2003
  • ◆试题简介:
    太原五中2018-2019学年度第一学期阶段性检测
    高 三 化 学(理)

    出题、校题人:齐红涛 王燕
    可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64
    一、选择题(本大题包括20个小题, 1-10题每小题2分,11-20题每小题3分,共50分。每小题只有1个选项符合题意。)
    1.下列关于氧化物的叙述正确的是
    A.酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应
    B.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物
    C.金属氧化物都是碱性氧化物
    D.不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应
    2.设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
    A.标准状况下,11.2LO2和NO的混合物含有的分子数约为0.5NA
    B.1mol羟基与1 mol氢氧根离子所含电子数均为9NA
    C.常温常压下42g乙烯和丁烯混合气体中,极性键数为6NA
    D.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA
    3.下列条件下,两种气体分子数一定不相等的是
    A.相同质量、不同密度的N2O和CO2
    B.相同体积、相同密度的CO和C2H4
    C.相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3
    D.相同压强、相同质量的CO和CO2
    4.下列说法正确的是
    A.滴定管在使用前要用待装液润洗,而容量瓶不用润洗
    B.用苯萃取溴水中的溴时,将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
    C.检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为:样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液
    D.将CO2和SO2混合气体分别通入BaC12溶液、Ba(NO3)2溶液中,最终都有沉淀生成
    5.下列说法正确的是
    A.用干燥的pH试纸测定氯水的pH
    B.四氯化碳和水混合后,可以用分液的方法分离
    C.碘在乙醇中的溶解度较大,可用乙醇萃取分离溶于水中的碘
    D.将13.9 g FeSO4·7H2O完全溶解于36.1g蒸馏水中,配制27.8的FeSO4溶液
    6.下列说法正确的一组是
    ①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质 ②盐都是强电解质 ③所有
    0.5 mol·L-1的一元酸溶液中氢离子浓度都是0.5mol·L-1 ④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电
    A.①③⑤⑥    B.②④⑤⑥ C.只有⑤ D.只有⑥
    7.下列离子或分子组中能大量共存,且满足相应要求的是
    选项
    离子或分子
    要求
    A
    Na 、HCO- 3、Mg2 、SO2- 4
    滴加氨水立即有沉淀产生
    B
    Fe3 、NO- 3、SO2- 3、Cl-
    滴加盐酸立即有气体产生
    C
    NH 4、Al3 、SO2- 4、CH3COOH
    滴加NaOH溶液立即有气体产生
    D
    K 、NO- 3、Cl-、l-
    c(K )<c(Cl-)
    8.火法炼铜过程中发生如下反应:Cu2S+O2===2Cu+SO2。下列说法正确的是
    A.Cu2S只做还原剂,O2只做氧化剂 B.Cu只是还原产物,SO2只是氧化产物
    C.1 mol Cu2S和O2反应生成2 mol Cu,转移电子的物质的量为6 mol
    D.反应消耗3 mol Cu2S时,被O2氧化的硫(S)的物质的量为3 mol
    9.物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质:①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液
    ④Fe与HCl溶液,由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是
    A.①③ B.③④ C.①② D.①③④
    10.某研究性学习小组做了一个如右图所示的实验,在导管口点燃氢气后,发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色,若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液,溶液显红色。下列判断正确的是
    A.该条件下H2燃烧放出的热量使冰分解产生了O2
    B.该条件下H2被冷却为液态氢,液氢的水溶液具有还原性
    C.该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2
    D.该条件下生成的水分子化学性质比较活泼
    11.把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份,取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反应完全;取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中
    c(Na+)为
    A.(10b-5a)mol·L-1 B.(2b-a)mol·L-1 C.(10b-10a)mol·L-1 D.(5b-5a/2)mol·L-1
    12.下列叙述错误的是
    A.10 mL质量分数为98的H2SO4,用10 mL水稀释后,H2SO4的质量分数大于49
    B.配制0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL,需用500 mL容量瓶
    C.将22.4 L氨气溶于水稀释成1 L溶液,得到1 mol·L-1的氨水
    D.向两等份等浓度不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O,使溶液均恰好饱和,则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1∶1(保持温度不变)
    13.下列实验中,所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是






             
             
             A B





              C D
    14.下列离子方程式正确的是
    A.将8.96L(标准状况)CO2通入100mL3mol·L-1NaOH溶液中:3CO2 4OH-=CO32- 2HCO3- H2O
    B.Fe3O4与足量稀HNO3反应:3Fe3O4 28H NO3-=9Fe3 NO↑ 14H2O
    C.用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液:2Cl- 2H2O===H2↑ Cl2↑ 2OH-
    D.硫酸铝溶液和过量的氢氧化钡溶液混合:
      Al3 2SO42- 2Ba2 4OH-=AlO2- 2BaSO4↓ 2H2O
    15.奥运会会标是五环旗,假定奥运五环旗中的每一环或每种颜色表示一种物质,相连的环(物质)间在一定条件下能发生常见反应,不相连的环(物质)间不能发生反应,且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应,适合的一组物质是
    选项



    绿

    A
    SiO2
    NaOH溶液
    CuSO4溶液
    Ag
    O2
    B
    O2
    Fe
    稀硫酸
    NaOH溶液
    CO2
    C
    Cl2
    NH3
    稀硫酸
    NaOH溶液
    Al(OH)3
    D
    N2
    Mg
    CO2
    CaO
    稀盐酸
    16.下列判断正确的是
    A.加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不溶解,可确定原溶液中有Cl-存在
    B.加入稀盐酸,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,可确定原溶液中有CO32﹣存在
    C.加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加入稀盐酸后沉淀不溶解,可确定原溶液中有SO42﹣存在
    D.通入Cl2后溶液由无色变为深黄色,加入淀粉溶液后溶液变蓝,可确定原溶液中有I-存在
    17.今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K 、Al3 、Fe3 、Mg2 、
    Ba2 、NH4 、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣,现取三份100mL溶液进行如下实验:
    ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
    ②第二份加过量NaOH溶液加热后,只收集到气体0.02 mol,最终无沉淀生成,同时得到溶液甲
    ③在甲溶液中通入过量CO2,生成白色沉淀,沉淀经过滤、洗涤、灼烧,质量为1.02g
    ④第三份加足量BaCl2溶液后,得白色沉淀,沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后,质量为11.65g
    下列说法不正确的是
    A.原溶液中一定不存在的离子为Fe3 、Mg2 、CO32-、Ba2
    B.无法判断原溶液中是否存在Cl-
    C.c(SO42-)=0.5mol/L
    D.无法判断原溶液中是否存在K
    18.根据下图海水综合利用的工业流程图,判断下列说法正确的是
    已知:MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。
    A.除去粗盐中杂质(Mg2 、SO42-、Ca2 ),加入的药品顺序为:
        NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
    B.在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
    C.从能量角度来看,氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程
    D.从第③步到第④步的目的是为了浓缩富集溴
    19.将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol·L-1氯化铁溶液中,充分反应后,其结果是
    A.铁有剩余,溶液呈浅绿色,Cl-浓度基本不变
    B.往溶液中滴入无色KSCN溶液,显红色
    C.Fe2+和Fe3+的物质的量之比为5∶1
    D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5
    20.C和CuO在一定温度下反应,产物有Cu、Cu2O、CO、CO2。将1.20 g C跟16.0 g CuO混合,隔绝空气加热,将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水,反应一段时间后共收集到1.12 L气体(标准状况),生成沉淀的质量为5.00 g。下列说法不正确的是
    A.反应后的固体混合物中不含碳
    B.反应后的固体混合物总质量为13.6 g
    C.反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05 mol
    D.反应中转移电子数为0.4NA
    二、填空题(共50分)
    21.(10分)(1)纳米材料是当今材料科学研究的前沿,其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。所谓纳米材料是指研究、开发出的微粒粒度从几纳米至几十纳米的材料,如将纳米材料分散到分散剂中,所得混合物可能具有的性质是( )
    A.能全部透过半透膜
    B.有丁达尔效应
    C.所得液体一定呈胶状
    D.所得物质一定是悬浊液
    (2)把淀粉溶液溶于沸水中,制成淀粉胶体,60℃左右时,在淀粉胶体中加入淀粉酶,装入半透膜袋里,系紧袋口,并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧杯里充分反应。从半透膜里析出的物质是麦芽糖,该操作的名称是 。
    (3) 在Fe(OH)3胶体中逐渐滴入HI稀溶液,会出现一系列变化。
    ①先出现红褐色沉淀,原因是_________________________________________________。
    ②随后沉淀溶解,溶液呈黄色,此反应的离子方程式是
    _____________________________________________________。
    ③最后溶液颜色加深,此反应的离子方程式是_______________________________。
    ④若用稀盐酸代替HI稀溶液,能出现(3)所述变化现象中的 (填写上面各题序号)。
    22.(10分)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制
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