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安徽省黄山一中2019届高三上学期第二次月考化学试卷Word版含答案

  • 试题名称:安徽省黄山一中2019届高三上学期第二次月考化学试卷Word版含答案
  • 创 作 者:未知
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  • 更新时间:2018-11-5 20:06:58
  • 试题大小:341 K
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  • 试题等级★★★
  • 授权方式:免费版
  • 运行平台:Win9x/NT/2000/XP/2003
  • ◆试题简介:

    黄山一中2018~2019学年上学期高三年级第二次月考
    化学试卷
    可能用到的相对原子质量:H:1;O:16;S:32;Fe:56
    第一部分:选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分)
    1.下列物质与其用途相符合的是
      ①Cl2--自来水消毒剂 ②浓硫酸--干燥剂 ③AgI--人工降雨
      ④FeCl3--印刷电路板 ⑤淀粉--检验I2的存在 ⑥Na2O2--漂白纺织物
      A.②③④⑤⑥ B.①②③④⑤ C.②③④⑤ D.全部
    2.下列说法正确的是
      A.三氯化铝是强电解质,工业上电解其水溶液获得金属铝
      B.地沟油回收以后可用于加工生物柴油
      C.铜的金属性比铝弱,可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸
      D.明矾溶于水能形成胶体,可用于自来水杀菌消毒
    3.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
      A.1.8 g 18O2中含有NA个电子
      B.1L 0.1mol/L硅酸钠溶液中含有0.1 NA个 SiO32-
      C.标准状况下,11.2LCO和NO混合气体中含NA原子
      D.0.1mol 铁粉与足量的盐酸充分反应,转移的电子数为0.3NA
    4.下列实验过程中,始终无明显现象的是
      A.Cl2通入FeSO4溶液中B.CO2通入Ca(OH)2溶液中
      C.将AlCl3溶液滴入氨水溶液中D.SO2通入BaCl2溶液中
    5.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:① 加入稍过量的Na2CO3溶液;② 加入稍过量的NaOH溶液;③ 加入稍过量的BaCl2 溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤ 过滤
      正确的操作顺序是
      A.③②①⑤④B.①②③⑤④ C.②③①④⑤D.③⑤②①④
    6.在标准状况下,将V L A气体(摩尔质量是M g/mol)溶于0.1 L水中,所得溶液的密度为d g/cm3,则此溶液的物质的量浓度为
      A. B. C. D.
    7.在配制一定物质的量浓度的盐酸时,下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是
      A.用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数
      B.溶解搅拌时有液体飞溅
      C.定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线
      D.摇匀后见液面下降,再加水至刻度线
    8.在溶液中加入足量Na2O2后仍能共存的离子组是
      A.Na 、Cl-、CO32-、SO32-B. Ca2 、Mg2 、HCO3-、NO3-
      C.K 、Al O2-、SO42-、Cl-D. NH4 、Ba2 、Cl-、NO3-
    9.下列实验操作正确的是
      A.中和滴定实验时,用待测液润洗锥形瓶
      B.盛放NaOH溶液时,使用带玻璃塞的磨口瓶
      C.用苯萃取溴水中的溴时,将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
      D.NaCl溶液蒸发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热
    10.如图所示装配仪器,接通直流电源,电解饱和食盐水,
      则电解一段时间后,在碳棒和铁钉表面都有气体生成,
      其中铁钉表面生成的气体是
      A.Cl2 B.O2 C.H2 D.HCl
    11.以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是
      A.第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子
      B.最外层电子数为2的原子一定位于ⅡA族
      C.若M+和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数:R>M
      D.P、S、Cl最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
    12.做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾,形成的黑斑很久才能消除,如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗涤,黑斑可以迅速退去,其离子方程式为:
      MnO4-+H2C2O4+H →CO2↑+Mn2 + (未配平),下列有关叙述正确的是
      A.发生还原反应的是H2C2O4 B.该离子方程式右侧方框内的产物是OH-
      C.氧化性:MnO4->CO2 D.10 mol H+参加反应时,电子转移5mol
    13.下列离子方程式书写正确的是
      A.向氯化铝溶液中加过量氨水:Al3 4NH3·H2O=AlO2- 4NH4 2H2O
      B.硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡反应:H SO42- Ba2 OH-=BaSO4↓ H2O
      C.铁粉与足量稀硝酸反应:3Fe 8H 2NO3-=3Fe2 2NO↑ 4H2O
      D.醋酸与石灰石反应:2H CaCO3=Ca2 H2O CO2↑
    14.用1L1mol·L-1NaOH溶液吸收0.8molCO2,所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比约为
      A.1︰2 B.1︰3 C.2︰3 D.3︰2
    15.下列有关说法正确的是
      A.常温下,将pH =10的氨水稀释,溶液中所有离子浓度都减小
      B.常温下,反应2A (s) B (g)=2C (g) D (g)不能自发进行,则该反应△H一定大于0
      C.用NaOH标准溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液时,使用甲基橙作指示剂
      D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应
    16.室温下,0.1mol/L的Na2CO3溶液中,下列粒子浓度关系式不正确的是
      A.c(Na )= 2[c(CO32-) c(HCO3-) c(H2CO3)]
      B.c(Na ) c(H )= 2c(CO32-) c(HCO3-) c(OH-)
      C.c(H )= c(OH-)-c(HCO3-)-c(H2CO3)
      D.c(Na )>c(CO32-)> c(OH-)> c(HCO3-)> c(H )
    第二部分:填空题(共4题,52分)
    17.绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁(FeSO4·xH2O),在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题:
    (1)在试管中加入少量绿矾样品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液颜色无明显变化。可得结论: 。再向试管中通入空气,溶液逐渐变红。可得结论:_____________________________________________。
    (2)为测定绿矾中结晶水含量,将石英玻璃管
    (带端开关K1和K2)(设为装置A)称重,
    记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中,
    再次将装置A称重,记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。
    ① 仪器B的名称是____________________。
    ② 将下列实验操作步骤正确排序___________________(填标号);重复上述操作步骤,直
     至A恒重,记为m3 g。
      a.点燃酒精灯,加热b.熄灭酒精灯c.关闭K1和K2
      d.打开K1和K2,缓缓通入N2e.称量Af.冷却至室温
    ③ 根据实验记录,计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________(列式表示)。若实验时按a、d次序操作,则使x__________(填偏大偏小或无影响)。
    (3)为探究硫酸亚铁的分解产物,将(2)中已恒重的装置A接入下图所示的装置中,打开K1和K2,缓缓通入N2,用酒精喷灯加强热。实验后反应管中残留固体为红棕色粉末。

    ① 写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_______________________________________。
    ② C、D中的溶液用于检验生成的气体,依次为_____、____(填标号)。C、D中可观察到的现象分别为______________________、________________________。
      a.品红b.NaOHc.BaCl2d.Ba(NO3)2e.浓H2SO4
    18.甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料,工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为:
    CO(g) 2H2(g)CH3OH(g) ΔH
    (1)T℃时,在体积为1L的恒容密闭容器中,
    充入2molCO和4molH2,一定条件下发
    生上述反应,测得CO(g)和CH3OH(g)的
    浓度随时间变化如图一所示。
    ① 反应2min到5min,用氢气表示的平均反应速率v(H2)=___________________。
    ② 下列说法正确的是______________(填字母序号)。
    A.达到平衡时,CO的转化率为50
    B.5min后容器中压强不再改变
    C.达到平衡后,再充入氩气,反应速率增大
    D.2min前v(正)>v(逆),2min后v(正)<v(逆)
    E.加入催化剂可以加快化学反应速率,同时提高 CO和H2平衡的转化率
    ③ 下列叙述可以说明该反应在该条件下已经达到化学平衡的是:________(填字母序号)。
    A.混合气体密度不发生改变B.混合气体的平均相对分子质量不再发生改变
      C.v(CO)正=2v(H2)逆D.n(CO)与n(H2)的比值不变
    (2)某温度下,在一容积可变的恒压密闭容器中分别充入1molCO和1.2molH2,达到平衡时容器体积为2L,且含有0.5molCH3OH(g),则该反应平衡常数的值为_______,
    此时向容器中再通入0.3molCO和0.3molCH3OH(g),
    则此平衡将______________移动。
    (填向正反应方向、不或向逆反应方向)
    (3)若压强、投料比x=n(CO)/n(H2)对反应的影响
      如图二所示,则图中曲线所示的压强关系:p1_____p2
    (填=>或<)。

    (4)工业上另一种合成甲醇的方法是利用CO2和H2,己知:CH3OH、H2的燃烧热(ΔH)分别为-726.9kJ/mol、-285.8kJ/mol,则常温下CO2和H2反应生成CH3OH(l)和
    H2O(l)的热化学方程式 。
    19.重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂,工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO?Cr2O3,杂质为SiO2、Al2O3)为原料生产它,实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下图。





    涉及的主要反应是:
    6FeO?Cr2O3 24NaOH 7KClO3 12Na2CrO4 3Fe2O3 7KCl 12H2O。
    (1)进入反应器①之前将铬铁矿粉碎的目的是
    (2)步骤②过滤得到的滤渣主要成分是 。过滤所需的玻璃仪器有 、 、 。
    (3)操作④中酸化时,CrO42-转化为Cr2O72-,写出平衡转化的离子方程式:
       
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