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宁夏银川一中2019届高三第三次月考理综化学试题Word版含答案

  • 试题名称:宁夏银川一中2019届高三第三次月考理综化学试题Word版含答案
  • 创 作 者:未知
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  • 更新时间:2018-11-5 20:00:33
  • 试题大小:304 K
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  • 试题等级★★★
  • 授权方式:免费版
  • 运行平台:Win9x/NT/2000/XP/2003
  • ◆试题简介:
    银川一中2019届高三年级第三次月考
    理科综合化学能力测试
    7.化学与生活密切相关。下列说法错误的是
    A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
    B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质
    C.福尔马林可用来浸制标本,因其可使蛋白质变性
    D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95
    8.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是
    A.28g 乙烯和丙烯混合物中的极性键数目为4NA
    B.32g Cu和32g S 充分反应,转移电子数为NA
    C.精炼铜时,若阳极失去0.1 NA 个电子,则阴极增重3.2g
    D.等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧,转移电子数相等
    9.下列实验操作不能达到实验目的的是
    选项
    实验目的
    实验操作
    A
    除去蛋白质溶液中混有的(NH4)2SO4
    将混合物装入半透膜袋,并放入流动的蒸馏水中
    B
    除去Mg 粉中混有的Al 粉
    加入足量的NaOH 溶液,过滤、洗涤、干燥
    C
    用CCl4 萃取碘水中的I2
    先从分液漏斗下口放出有机层,再从上口倒出水层
    D
    检验溶液中存在SO42 ̄
    向未知溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液

    10.某化学兴趣小组为探究草酸分解的产物,设计的实验装置如图所示,下列说法正确的是

      A.实验开始时,先点燃A装置处的酒精灯,后点燃F装置处的酒精灯
      B.B 装置中的现象为蓝色粉末变白,说明分解产物中有水生成
      C.G装置中澄清石灰水变浑浊,说明分解产物中有CO生成
      D.C、D、E装置中分别盛放澄清石灰水、浓硫酸、氢氧化钠溶液
    11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的最高化合价与最低化合价的代数和为2,X的最简单氢化物在常温下为液体,Y的原子半径在同周期金属元素中最小,Z与X同主族。下列说法正确的是
      A.W、X、Y属于同一周期元素
      B.四种元素中W的简单离子半径最大
      C.X的最简单氢化物的热稳定性比Z的强
      D.Y、Z形成的化合物溶解于水形成其水溶液

    12.下列反应的离子方程式正确的是
      A.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:Cl2 2OH ̄ = Cl ̄ ClO ̄ H2O
      B.Fe与少量稀硝酸的反应:Fe 4H NO3 ̄ = Fe3 NO↑ 2H2O
      C.碳酸钡溶于醋酸:BaCO3 2H = Ba2 H2O CO2↑
      D.用石墨电极电解MgCl2 溶液:2Cl ̄ 2H Cl2↑ H2↑
    13.向21.6 g 铁粉和铜粉的混合物中加入1L 1 mol/L 硝酸溶液,充分反应,放出NO气体且金属有剩余。则反应后溶液中c(NO3 ̄) 可能为
      A.0.45 mol/L B.0.6 mol/L C.0.75 mol/L D.0.9 mol/L
    26.(15分)
      叠氮化钠(NaN3)是汽车安全气囊最理想的气体发生剂原料。工业水合肼法制备叠氮化钠的工艺流程如图所示:



    已知:NaN3能与AgNO3反应生成白色难溶于水的AgN3;部分相关物质的物理性质如下表:

    熔点℃
    沸点℃
    溶解性
    CH3OH
    ?97
    64.7
    与水互溶
    水合肼
    (N2H4?H2O)
    ?51.7
    118.5
    与水、醇互溶,不溶于乙醚和氯仿
    亚硝酸甲酯(CH3ONO)
    ?17
    ?12
    溶于乙醇、乙醚

    请回答:
    (1)步骤Ⅰ中NaNO2与稀硫酸发生副反应生成两种气
    体(其中一种气体在空气中可以转化为产物中的另一种气体)
    的离子方程式为 ;
      步骤Ⅱ中生成NaN3的化学方程式为

    (2)实验室模拟步骤Ⅱ,实验装置如右图
    (装置中冷却水省略,下同):
    ①仪器a的名称为____________,
    作用是_________________。
    ②根据实验发现温度在20℃左右反应的选择性和转化率最高,但是该反应属于放热反应,因此可以采取的措施是 ________ 。(合理给分)
    ③图中X处连接的最合适装置应为下图中的 。
        
        
        
        
         A. B. C. D.
    (3)步骤Ⅱ中制备叠氮化钠的操作是_______;步骤Ⅲ中溶液A进行蒸馏的合理操作顺序是 。(填序号)①打开K1、K2,关闭K3 ②打开K3 ③加热 ④关闭K1、K2
    (4)步骤Ⅳ对溶液B加热蒸发至溶液体积的1/3,NaN3结晶析出。
        ①步骤Ⅴ可以用 洗涤晶体。
         A.水 B.乙醚 C.乙醇水溶液 D.乙醇
    ②沉淀滴定法测定产品纯度,是以淡黄色K2CrO4溶液作指示剂,将AgNO3标准溶液滴入样品溶液,至少量Ag2CrO4出现(即析出橘红色沉淀),达到滴定终点。AgNO3溶液要装在棕色的酸式滴定管里进行滴定,理由是 。下列操作合理的是 。
       A.滴定管管尖不可接触锥形瓶内壁
       B.滴定时滴液速度应先快后慢,接近终点时一滴一摇
       C.滴定过程中可用蒸馏水将锥形瓶壁上粘附的溶液冲下
       D.若未等滴定管液面稳定就读数,会导致测定结果偏高
       E.若发现AgNO3溶液滴加过量,可回滴样品溶液,至红色褪去
    27.(14分)
      硼镁泥是一种工业废料,主要成份是MgO(占40,质量分数),还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质,以此为原料制取的硫酸镁,可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4?7H2O的工艺流程如下:

    (1)实验中需要1 mol/L的硫酸800 mL,若用 98 的浓硫酸(ρ= 1.84 g/mL)来配制,量取浓硫酸需要使用量筒的规格为__________(填写选项字母)
    A.10 mL B.20 mL C.50 mL D.100 mL
    (2)加入的NaClO可与Mn2 反应:Mn2 ClO ̄ H2O = MnO2↓ 2H Cl ̄ ,在该步骤中还有一种离子也会被NaClO氧化,该反应的离子方程式为___________________。
    (3)滤渣的主要成分除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外,还含有__________,___________。
    (4)在除钙前,需检验滤液中Fe3 是否被除尽,简述检验方法___________________。(写出操作、现象和结论)
    (5)已知MgSO4、CaSO4 的溶解度(单位为 g/100 g 水)如下表:
    温度(℃)
    40
    50
    60
    70
    MgSO4
    30.9
    33.4
    35.6
    36.9
    CaSO4
    0.210
    0.207
    0.201
    0.193

    除钙是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,根据上表数据,简要说明操作步骤_____________________________。操作Ⅰ是将滤液继续蒸发浓缩,冷却结晶,______,便得到了MgSO4?7H2O
    (6)实验中提供的硼镁泥共100 g ,得到 MgSO4?7H2O 为172.2 g ,则MgSO4?7H2O 的产率为_______________。
    28.(14分)
      下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一元素。






    B
    C
    D


    A




    E
    F


    (1)A的的最高价氧化物对应水化物的电子式为__________。
    (2)R是由表中已标出的A~F 中某三种元素组成的化合物,是常见家用消毒剂的主要成分,其化学名称为_____________;Na2FeO4是工业常用的消毒剂,利用R 制备Na2FeO4的原理如下,请补齐缺少的物质,并配平反应方程式的系数:
    ___ Fe(OH)3 ___R(________) ___ NaOH = ____ Na2FeO4 ___ NaCl ____H2O
    (3)气态氢化物沸点:D _____ E;元素形成的简单离子的半径:A _____ D(填>,<或=)
    (4)E 的某种氧化物通入F 单质的水溶液中,并不能增大F 单质水溶液的漂白性,请结合方程式说明______________________________________________________________。
    (5)由表中未标出的某种金属元素的单质G ,可以发生如图所示的转化:

    ①写出 G 转化为 K 的化学方程式________________________________________。
    ②写出 L 转化为 M 的离子方程式________________________________________。
    35.[化学--选修3:物质结构与性质](15分)
      根据物质结构有关性质和特点,回答以下问题:
    (1)过渡元素Co 基态原子价电子轨道表达式为_______________________________。第四电离能I4 (Co) < I4 (Fe) ,其原因是__________________________________________。
    (2)磷的氯化物有两种:PCl3和PCl5 ,PCl3中磷原子的杂化类型为__________,PCl3的立体构型为__________,其中PCl3的沸点________(填大于或小于)PCl5,原因是_________________________________________。
    (3)酞菁铟是有机分子酞菁与金属铟形成的复杂分子,结构简式如下图所示,该分子中存在的化学键为___________(填选项字母)
    a.σ键

    b.π键

    c.离子键

    d.配位键

    (4)氯有多种含氧酸,其电离平衡常数如下:
    化学式
    HClO4
    HClO3
    HClO2
    HClO
    Ka
    1×1010
    1×10
    1×10 ̄2
    4×10 ̄8

    从物质结构的角度解释以上含氧酸 Ka 依次减小的原因________________________。

    (5)钴的一种化合物的晶胞结构如下图所示:







    ①已知A点的原子坐标参数为(0,0,0),C 点为(,,),则B点的原子坐标参数为___________。
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