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吉林省榆树一中2018-2019学年高二上学期期中考试化学试卷Word版含答案

  • 试题名称:吉林省榆树一中2018-2019学年高二上学期期中考试化学试卷Word版含答案
  • 创 作 者:未知
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  • 更新时间:2018/11/13 7:38:05
  • 试题大小:180 K
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  • 试题等级★★★
  • 授权方式:免费版
  • 运行平台:Win9x/NT/2000/XP/2003
  • ◆试题简介:

    2018年榆树市第一高级中学校期中考试
    化学试卷
    可能用到的相对原子质量:H:1 、 C:12、 0:16 、Mn:55
    总分:100分 时间:90分钟
                第Ⅰ卷
    选择题(本题共30小题,前20小题每小题2分,21-28小题每小题3分,共64分;每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求)
    1.下列过程属于物理变化的是(  )
    A.煤的气化B.石油分馏C.石油裂化D.乙烯聚合

    2.下列元素不属于主族元素的是(  )
    A.铁B.锂C.磷D.碘

    3.下列仪器能加热的是(  )
    A.量筒B.容量瓶C.试管D.分液漏斗

    4.下列物质属于电解质的是(  )
    A.铝单质B.酒精C.硝酸钾D.二氧化碳

    5.C和C是碳元素的两种核素,它们具有不同的(  )
    A.质子数B.中子数C.电子数D.核外电子排布

    6.下列各图所反映的措施中,目的是为了加快其化学反应速率的是(  )
      

    7.能够增加反应物分子中活化分子百分数的是(  )
      A.升高温度 B.减小压强 C.增大压强 D.增大浓度

    8. 在某温度时,测得纯水中的c(H+)=2.0×10-7 mol·L-1,则c(OH-)为 (  )
      A.2.0×10-7 mol·L-1 B.0.1×10-7 mol·L-1
      C.1.0×10-14mol·L-1 D.无法确定

    9. 21世纪人类正由化石能源时代逐步向多能源时代过渡,下列不属于新能源的是 (  )
      A.电力 B.核能 C.太阳能 D.氢能
    10. 决定化学反应速率的内因是 (  )
      ①温度 ②压强 ③催化剂 ④浓度 ⑤反应物本身的性质
      A.①②③④⑤ B.⑤ C.①④ D.①②③④

    11.下图是可逆反应X2+3Y22Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线,下列叙述正确的是(  )

    A.t1时,只有正反应 B.t1时,反应达到限度
    C.t2~t3,反应不再发生 D.t2~t3,各物质的浓度不再发生变化

    12.下列过程放出热量的是( )
    A.冰的融化 B.水的分解 C.硝酸铵溶于水 D.浓硫酸稀释
      
    13. 下列变化一定为放热的化学反应的是 (  )
      A.H2O(g)===H2O(l)放出44 kJ热量
      B.ΔH>0的化学反应
      C.形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应
      D.能量变化如图所示的化学反应

    14.下列物质的水溶液能使pH试纸变蓝色的是( )
    A.新制氯水 B.KOH C.HCl D.NaCl

    15.下列关于平衡常数K的说法中,正确的是(  )
      ①平衡常数K只与反应本身及温度有关 ②改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K ③加入催化剂不改变平衡常数K ④平衡常数K只与温度有关,与反应的本身及浓度、压强无关
      A.①②    B.②③ C.③④ D.①③

    16.在25℃时,0.1 mol·L-1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液中,它们的电离平衡常数分别为4.6×10-4、1.8×10-4、4.9×10-10、K1=4.3×10-7和K2=5.6×10-11,其中氢离子浓度最小的是(  )                 
      A.HNO2 B.HCOOH C.HCN D.H2CO3

    17.下列溶液一定显酸性的是( )
    A.含H 的溶液 B.c(OH - )<c(H )的溶液
    C.pH<7的溶液 D.能与金属Al反应放出H 2 的溶液




    18.通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键能(见下表):
      
    化学键
    H-H
    Br-Br
    H-Br
    键能/(kJ·mol-1)
    436
    193
    366
    请计算H2(g)+Br2(g)===2HBr(g)的反应热(  )
      A.+103 kJ·mol-1  B.+679 kJ·mol-1
      C.-103 kJ·mol-1 D.+183 kJ·mol-1

    19.在一定温度下,某反应A+BC体系中,n(A)随反应时间(t)的变化如下表:
    t/min
    0
    1
    2
    3
    4
    5
    n(A)/mol
    0.040
    0.020
    0.014
    0.010
    0.010
    0.010
    该反应处于平衡状态的时间区域为(  )
    A.1~2 min B.1~3 min C.2~3 min D.3~5 min

    20、反应2A(g)2B(g) C(g) △H>0达平衡时,要使v(正)降低,A的浓度增大,应采取的措施是( )
    A.加压 B.减压 C.减小C的浓度 D.降温

    21.常温下,下列三种溶液中,由水电离出的氢离子浓度之比为( ) ① 1mol/L的盐酸 ②0.1mol/L的盐酸 ③0.01mol/L的氢氧化钠溶液 A.1:10:100 B.0:1:12 C.14:13:12 D.14:13:2

    22.通过化学反应完成物质的转化,可用于治理污染、保护环境,实现可持续发展。已知:①S(g) 2H20 (g) 2H2(g) SO2(g) ΔH=-90.4 kJ/mol。
    ②2CO (g) SO2 (g) S(g) 2CO2(g) ΔH= 8.0 kJ/mol。
    则反应CO (g) H20 (g) CO2(g) H2(g), ΔH=____ kJ/mol。
       A.-82.4 B.-90.4 C.-41.2 D. 8.0

    23.金属Zn与酸反应产生H2的反应速率最大的是(  )
    选项
    温度
    金属

    A
    25 ℃
    Zn粒
    0.1 mol·L-1盐酸
    B
    50 ℃
    Zn粉
    0.1 mol·L-1硫酸
    C
    50 ℃
    Zn粒
    0.1 mol·L-1盐酸
    D
    25 ℃
    Zn粉
    0.1 mol·L-1硫酸
      





    24. 在一密闭容器中,反应aA(g)bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的40,则下列叙述不正确的是 (  )
      A.平衡向逆反应方向移动 B.物质A的转化率减少
      C.物质B的质量分数增大 D.a>b


    25. 如图所示,三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中:在(1)中加入CaO,在(2)中不加其他任何物质,在(3)中加入NH4Cl晶体,发现(1)中红棕色变深,(3)中红棕色变浅,下列叙述正确的是 (  )
      
      A.2NO2N2O4是放热反应
      B.NH4Cl溶于水时放出热量
      C.烧瓶(1)中平衡混合气的平均相对分子质量增大
      D.烧瓶(3)中气体的压强增大
      
    26.下图中,表示可逆反应2A(g)+B(g) 2C(g)(正反应为放热反应)的正确图象为(  )                   
      
      

    27. 在一定温度下,反应H2(g)+X2(g)HX(g)的平衡常数为10。若将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中,在该温度时HX(g)的最大分解率接近于 (  )
      A.5 B.17 C.25 D.33


    28. 在25 ℃时,用蒸馏水稀释1 mol·L-1氨水至0.01 mol·L-1,随溶液的稀释,下列各项中始终保持增大趋势的是 (  )
      A. B.Kb
      C. D.c(OH-)
     
                   
                   
                   
                 第Ⅱ卷
    29、(12分)水是人类的巨大资源宝库,也是生命之源。
    (1) 水的电离方程式
    (2)冰融化为水的过程的焓变和熵变正确的是 (  )
      A.ΔH>0,ΔS<0 B.ΔH<0,ΔS>0
      C.ΔH>0,ΔS>0 D.ΔH<0,ΔS<0
    (3)已知水在25℃和95℃时,其电离平衡曲线如图所示:
      
      则25℃时水的电离平衡曲线应为_____(填A或B),请说明理由:___________________。
    (4)95 ℃温度下,c(H+)=1×10-7 mol·L-1的溶液呈____(填酸性、碱性或中性);若该溶液中只存在NaOH溶质,则由H2O电离出来的c(OH-)=____________mol·L-1。

    (5)一定温度下有:a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸。
     将c(H+)相同的三种酸均加水稀释10倍后,c(H+)由大到小的顺序是

      
      
    30. (12分) 己知反应A(g) B(g)C(g) D(g)的平衡常数和温度的关系如下:
    温度/℃
    700
    800
    830
    1000
    1200
    平衡常数
    0.5
    0.6
    1.0
    1.1
    2
    请回答下列问题:
    (1)该反应的△H_______0(选填>、<或=)。

    (2)830℃时,向一个1L的密闭容器中充入2molA和3molB,反应在6min时达到平衡状态。
    ①该段时间内A的平均反应速率v(A)=_________________,达到平衡时B的转化率为_________。
    ②如果这段时间内体系向外释放48kJ的热量,写出该反应的热化学方程式:________________________。
    ?该温度下,某一时刻测得1molA、2molB、1molC和1molD,则该反应正在
    向 进行(正反应、逆反应、不能确定)


    (3)恒温恒容时判断该反应达到平衡的依据为_________(填正确选项的字母)。
    a.压强不随时间改变 b.气
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