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吉林省实验中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题Word版含答案

  • 试题名称:吉林省实验中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题Word版含答案
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  • 更新时间:2018/11/13 7:51:09
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  • 试题等级★★★
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  • ◆试题简介:

    吉林省实验中学2018~2019学年度高二年级期中考试
    化学试卷
    一、单项选择题(每小题2分,共20分)
    1.一定条件下的可逆反应:2SO2(g) O2(g)?2SO3(g),若改变下列条件,可提高反应物中的活化分子百分数的是(  )
    A. 升高温度 B. 降低温度
    C. 增大压强 D. 增大反应物浓度
    2.某温度下,在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应:X(g)+Y(g)(g)+W(s) ΔH>0一段时间后,达到化学平衡状态.下列叙述正确的是
    A.通入稀有气体,平衡向正反应方向移动
    B.加入少量W,逆反应速率增大
    C.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小
    D.降低温度,平衡向逆反应方向移动
    3.可以证明可逆反应N2(g) 3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是
    ①1个NN键断裂的同时,有3 个H-H键断裂 ②1个NN键断裂的同时,有6 个N-H 键断裂 ③其他条件不变时,混合气体平均相对分子质量不再改变 ④恒温恒容时,体系压强不再改变 ⑤NH3、N2、H2 的体积分数都不再改变 ⑥ 恒温恒容时,混合气体的密度保持不变 ⑦正反应速率v(H2)=0.6mol/(L·min),逆反应速率v(NH3)=0.4 mol/( L·min)
    A. 全部 B. ②③④⑤ C. ②③④⑤⑦ D. ③⑤⑥⑦
    4.已知:CH4(g) 2O2(g)=2CO2(g) 2H2O(l) △H=-Q1 2H2(g) O2(g)=2H2O(g) △H=-Q2 2H2(g) O2(g)=2H2O(l) △H=-Q3常温下取体积比为4:1的CH4和H2的混合气体11.2L(标况)经完全燃烧后恢复至常温,放出的热量是( )
    A. 0.4Q1 0.05Q3 B. 0.4Q1 0.05Q2 C. 0.4Q1 0.1Q3 D. 0.4Q1 0.2Q2
    5.在不同情况下测得A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)的下列反应速率,其中反应速率最大的是
    A. υ(D)=0.01 mol?L-1?s-1 B. υ(C)=0.5 mol?L-1?min-1
    C. υ(B)=0.6 mol?L-1?min-1 D. υ(A)=0.2mol?L-1?min-1
    6.在一个1L的密闭容器中加2molA和1molB发生反应: 2A(g) B(g)3C(g) D(s), 达到平衡时C的浓度为1.2mol/L , C的体积分数为a 。维持容器的体积和温度不变,按下列配比作为起始物质,达到平衡后,C的浓度仍是1.2mol/L,C的体积分数仍为a 的是
    A. 6mol C 2mol D B. 4mol A 2mol B
    C. 1mol A 0.5mol B 1.5mol C D. 3mol C 5mol D
    7.下列说法正确的是(  )
    A. 能自发进行的反应一定能迅速发生
    B. 反应NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)ΔH=+185.57 kJ· mol-1能自发进行,是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向
    C. 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为判断反应能否自发进行的判据
    D. 在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的方向
    8.可逆反应2X(g)=Y(g),温度T1、T2下X的物质的量浓度C(X)随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是

    A. 该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
    B. T2下,在0-t1时间内,V(Y)=(a-b)/2t1 mol·L-1·min-1
    C. M点的正反应速率V正 小于N点的逆反应速率V逆
    D. M点时再加入一定量X,平衡后X的转化率减小
    9.在一定温度下的可逆反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),生成物C的体积分数与压强p1和p2、时间t1和t2的关系如图所示,则下列关系正确的是

    ①p1>p2 ②p1p+q 
    ④m+n=p+q ⑤m+nA. ②③ B. ①③ C. ②⑤ D. ①④
    10.CO(g)和H2O(g)以1 : 2体积比分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中进行反应:CO(g) H2O(g)CO2(g) H2(g),得到如下三组数据:

    下列说法不正确的是
    A. 从实验数据分析,该反应的正反应是吸热反应
    B. 实验A中,在0~10min内,以v(H2)表示的反应速率大于0.013mol(L·min)-1
    C. 从生产效益分析,C组实验的条件最佳
    D. 比较实验B、C,说明C实验使用了更高效的催化剂
    二、单项选择题(每小题3分,共33分)
    11.下列关于热化学反应的描述中正确的是 ( )
    A. HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/mol
    B. 甲烷的标准燃烧热ΔH=-890.3 kJ·mol-1,则CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH<-890.3 kJ·mol-1
    C. 已知:500 ℃、30 MPa下,N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1;将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应,放出热量46.2 kJ
    D. CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)=2CO(g) O2(g)反应的△H= 566.0kJ/mol
    12.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是( )

    强电解质
    弱电解质
    非电解质
    A
    硫酸
    醋酸
    氯气
    B
    盐酸
    碘化氢
    乙醇
    C
    醋酸铵
    NH3·H2O
    三氧化硫
    D
    硫酸钡
    碳酸氢钠
    氨气

    A. A B. B C. C D. D
    13.2SO2(g) O2(g) 2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下,在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g),其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。




    起始物质的量
    n(SO2) / mol
    0.4
    0.8
    0.8

    n(O2) / mol
    0.24
    0.24
    0.48
    SO2的平衡转化率 /
    80
    α1
    α2

    下列判断中,正确的是
    A. 甲中反应的平衡常数小于乙
    B. 平衡时,丙中c(SO3)是甲中的2倍
    C. 该温度下,平衡常数值为400
    D. 平衡时,甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率
    14.在容积不变的密闭容器中存在如下反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0。在其他条件一定,只改变某一条件时,下列分析不正确的是

    A. 图Ⅰ表示的是t1时刻增大压强对反应速率的影响
    B. 图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响
    C. 图Ⅲ表示的是温度对平衡的影响,且甲的温度小于乙的温度
    D. 图Ⅲ表示的是催化剂对化学平衡的影响,乙使用了催化剂
    15.在同体积0.3 mol·L-1的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中,加入足量的Zn,下列说法中正确的是( )
    A. 硫酸中放出氢气最快 B. 醋酸中放出氢气量最多
    C. 盐酸与醋酸放出氢气的初始速率相同 D. 盐酸和硝酸中放出的氢气相等
    16.下列热化学方程式书写正确的是
    A. 2NO2=2NO O2△H=-184.6kJ/mol(反应热)
    B. NaOH(aq) HCl(aq)=NaCl(aq) H2O(l)△H=57.3kJ/mol(中和热)
    C. C(s) 1/2O2(g)=CO(g)△H=-184.6kJ/mol(燃烧热)
    D. S(s) O2(g)=SO2(g)△H=-184.6kJ/mol(燃烧热)
    17.对于反应2A(g)+B(g)2C(g)(正反应放热),下列图象正确的是( )

    A. A B. B C. C D. D
    18.某温度下,在一个2 L的密闭容器中,加入4 mol A和2 mol B进行如下反应3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g),反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6 mol C,则下列说法正确的是(  )
    A. 该反应的化学平衡常数表达式是
    B. 此时,B的平衡转化率是40
    C. 增大该体系的压强,化学平衡常数增大
    D. 增加B,B的平衡转化率增大
    19.某容器中加入N2和H2,在一定条件下,N2 3H22NH3,达到平衡时N2、H2、NH3的浓度分别是3 mol ? L-l、4 mol ? L-1、4 mol ? L-1,则反应幵始时H2的浓度是(  )
    A. 5 mol ? L-1 B. 10 mol ? L-1 C. 8 mol ? L-1 D. 6.7 mol ? L-1
    20.下列关于平衡常数的说法正确的是
    A. 在平衡常数表达式中,反应物浓度用起始浓度表示,生成物浓度用平衡浓度表示
    B. 可逆反应中,反应物的转化率增大,一定导致化学平衡常数增大
    C. 可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度
    D. 平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关
    21.通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是
    ①C(s) H2O(g)═CO(g) H2(g) △H1=a kJ·mol﹣1
    ②CO(g) H2O(g)═CO2(g) H2(g) △H2=b kJ·mol﹣1
    ③CO2(g) 3H2(g)═CH3OH(g) H2O(g) △H3=c kJ·mol﹣1
    ④2CH3OH(g)═CH3OCH3(g) H2O(g) △H4=d kJ·mol﹣1
    A.反应①、②为反应③提供原料气
    B.反应③也是 CO2资源化利用的方法之一
    C.反应CH3OH(g)═0.5CH3OCH3(g) 0.5H2O(l)的△H=d/2kJ·mol﹣1
    D.反应 2CO(g) 4H2(g)═CH3OCH3(g) H2O(g)的 △H=(2b 2c d ) kJ·mol﹣1




    第II卷(非选择题)

    三、综合题
    22.(12分)25 C时,在体积为2 L的密闭容器中,气态物质A、B、C的物质的量n随时间1的变化如图1所示,已知反应达到平衡后,降低温度,A的转化率将增大。

    (1)根据图1数据。写出该反应的化学方程式:_____________;此反应的平衡常数表达式为K=_________,从反应开始到第一次平衡时的平均速率v(A)为________。
    (2)在5~7min内,若K值不变,则此处曲线变化的原因是_________。
    (3)图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系,t3、t5、t6时刻各改变一个且互不相同的条件,各阶段的平衡常数如下表所示。K1、K2、K3、K4之间的关系为________(用><或=连接)。A的转化率最大的一段时间是___________。
    t2~t3
    t4~t5
    t5~t6
    t7~t8
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