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重庆市巴蜀中学2018-2019学年高二上学期期中复习化学试卷Word版含答案

  • 试题名称:重庆市巴蜀中学2018-2019学年高二上学期期中复习化学试卷Word版含答案
  • 创 作 者:未知
  • 试题添加:admin
  • 更新时间:2018-11-7 5:45:57
  • 试题大小:317 K
  • 下载次数:本日: 本月: 总计:
  • 试题等级★★★
  • 授权方式:免费版
  • 运行平台:Win9x/NT/2000/XP/2003
  • ◆试题简介:

    巴中2018-2019学年上学期高二期中复习试卷
    化 学
    注意事项:
      1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
      2.选择题的作答:每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
      3.非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
      4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。
      相对原子质量:H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 S∶32 Cl∶35.5 K∶39 Fe∶56 Mn∶55 Ba∶137
     第I卷(选择题,共48分)
      一、选择题(每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)
      1.下列变化过程,属于放热反应的是
      ①液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应 ③浓H2SO4稀释 ④固体NaOH溶于水 ⑤H2在Cl2中燃烧 ⑥食物腐败
      A.②⑤⑥ B.②③④ C.①③⑤ D.②③④⑤⑥
      2.可逆反应2A 3B2C D相同条件下的反应速率,反应速率最快的是
      A.v(A)= 0.5mol·(L·min) -1 B.v(B)= 0.01mol·(L·s) -1
      C.v(C)=0.35mol·(L·min) -1 D.v(D)= 0.4mol·(L·min) -1
      3.某温度下,浓度都是1mol·L-1的两种气体X2和Y2,在密闭容器中反应生成气体Z,反应2min后,测得参加反应的X2为0.6mol·L-1,用Y2浓度变化表示的化学反应速率v(Y2)=0.1mol·(L·min) -1,生成的c(Z)为0.4mol·L-1,则该反应的反应式可以表示为
      A.X2+2Y2 2XY2 B.2X2+Y22X2Y
      C.3X2+Y22X3Y D.X2+3Y22XY3
      4.下列有关说法中正确的是
      A.2CaCO3(s) 2SO2(g) O2(g) ===2CaSO4(s) 2CO2(g)在低温下能自发进行,则该反应的△H<0
      B.NH4Cl(s) ===NH3(g) HCl(g)室温下不能自发进行,说明该反应的△H <0
      C.若△H>0,△S<0,化学反应在任何温度下都能自发进行
      D.加入合适的催化剂能降低反应活化能,从而改变反应的焓变
      5.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系,据此判断下列说法中正确的是
      
      A.石墨转变为金刚石是放热反应
      B.白磷比红磷稳定
      C.S(g) O2(g) ===SO2(g) ΔH1;S(s) O2(g)====SO2(g) ΔH2;则ΔH1<ΔH2
      D.CO(g) H2O(g) ===CO2(g) H2(g) ΔH1>0
      6.用纯净的CaCO3与l00mL稀盐酸反应制取CO2,实验过程记录如图所示(CO2的体积己折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是
      
      A.EF段,用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4 mol·(L·min) -1
      B.OE段表示的平均速率最快
      C.OE、EF、FG三段中,该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7
      D.F点收集到的CO2的量最多
      7.反应C(s) H2O(g)CO(g) H2(g)在密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是:
      ①升温 ②增加C的量 ③将容器的体积缩小一半 ④保持体积不变,充入He使体系压强增大 ⑤保持压强不变,充入He使容器体积变大
      A.①⑤ B.②③ C.①③ D.②④
      8.反应mA(s) nB(g)pC(g) △H<0,在一定温度下,平衡时B的体积分数(B)与压强变化的关系如图所示,下列叙述中一定正确的是
      ①m n>p;②x点表示的正反应速率大于逆反应速率;③x点比y点时的反应速率慢;④n>p
      
      A.①② B.②④ C.②③ D.①③
      9.一定条件,可逆反应X(g) 3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0),平衡时X、Y、Z浓度分别为0.1 mol·L?1、0.3 mol·L?1、0.08 mol·L?1,则下列判断不合理的是
      A.c1∶c2=1∶3 B.平衡时,Y与Z的生成速率之比为3∶2
      C.X、Y的转化率不相等 D.c1的取值范围0<c1<0.14 mol·L?1
      10.下列热化学方程式正确的是
      A.甲烷的燃烧热ΔH=-890.3 kJ·mol?1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol?1
      B.500℃、30MPa下,将0.5mol N2(g)和1.5mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol?1
      C.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol?1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3kJ·mol?1)
      D.已知2C(s)+2O2(g) ===2CO2(g) ΔH=a,2C(s)+O2(g) ===2CO(g) ΔH=b,则a  11.对可逆反应2SO2(g) O2(g)2SO3(g) ΔH<0,下列图像正确的是
      
      12.一定条件下,在一恒容密闭容器中,下列能表示反应:X(g) 2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是
      ①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2 ②Y的消耗速率与Z的消耗速率相等 ③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成n mol Z的同时消耗n mol Y
      A.①② B.①④ C.③④ D.②③
      13.在一定条件下,向2L密闭容器中加入2mol X、1mol Y。发生如下反应:2X(g)+Y(?)3Z(g) ?H<0。经60s达平衡,此时Y的物质的量为0.2mol。下列说法正确的是
      A.反应开始至平衡时,用X表示的化学反应速率为1.2 mol·(L·min) -1
      B.该反应平衡常数表达式一定是K=
      C.若再充入1 mol Z,重新达平衡时X的体积分数一定增大
      D.若使容器体积变为1 L,Z的物质的量浓度一定增大
      14.图Ⅰ是NO2(g)+CO(g) ===CO2(g)+NO(g)反应过程中能量变化的示意图。一定条件下,在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X,Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ所示。
      
      下列有关说法正确的是
      A.一定条件下,向密闭容器中加入1 mol NO2(g)与1 mol CO(g)反应放出234 kJ热量
      B.若X表示CO的起始浓度,则Y表示的可能是NO2的转化率
      C.若X表示温度,则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度
      D.若X表示反应时间,则Y表示的可能是混合气体的密度
      15.工业上用丁烷催化脱氢制备丁烯:C4H10(g)C4H8(g) H2(g)(正反应吸热)。将丁烷和氢气以一定的配比通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂),反应的平衡转化率、产率与温度、投料比有关。下列判断不正确的是
      
      A.由图甲可知,x小于0.1
      B.由图乙可知,丁烯产率先增大后减小,减小的原因是氢气是产物之一,随着n(氢气)/n(丁烷)增大,逆反应速率减小
      C.由图丙可知产率在590℃之前随温度升高产率增大的原因可能是溫度升高平衡正向移动
      D.由图丙可知,丁烯产率在590℃之后快速降低的主要原因为丁烯高温分解生成副产物
      16.一定条件下存在反应:2SO2(g) O2(g)═2SO3(g),△H<0.现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,按如图所示投料,并在400℃条件下开始反应.达到平衡时,下列说法正确的是
      
      A.容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常数相同
      B.容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率相同
      C.SO3的体积分数:Ⅱ<Ⅲ
      D.容器Ⅰ中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于1
      第Ⅱ卷(选择题 共52分)
      二、 非选择题(共5小题)
      17.20世纪30年代,Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论:化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的,而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。分析图中信息,回答下列问题:
      (1)图一是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式:___________________________________。在反应体系中加入催化剂,E1和E2的变化是:E1_________,E2________(填增大、减小或不变),对反应热有无影响?______________,原因是_______________________________________________。
      (2)图二是红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)的反应过程与能量关系图(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。根据图二回答下列问题:
      ①P(s)和Cl2(g)反应生成PCl3(g)的热化学方程式__________________________________。
      PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)的热化学方程式____________________________________。
      ②P(s)和Cl2(g)分两步反应生成1mol PCl5(g)的△H1与P(s)和Cl2(g)一步反应生成1mol PCl5(g)的△H2关系是:△H2____________△H1(填大于、小于或等于),原因是_______________________。
      
               图一 图二
      18.400℃时,某密闭容器中有X、Y、Z三种气体,从反应开始到达到平衡时各物质浓度的变化如图甲所示(假定反应向正反应方向进行)。图乙为相应时刻仅改变反应体系中某一条件后正、逆反应速率随时间变化的情况。
      
      (1)反应从开始至平衡时v(X)=________________;A、B、C三点的逆反应速率由大到小的顺序为_______________________。
      (2)若t3 s时改变的条件是降低压强,则Z物质的起始浓度是________;400℃时该反应的平衡常数为________。
      (3)t4 s时改变的条件是________,若该反应具有自发性,则此时平衡向________________(填正反应方向或逆反应方向)移动。
      (4)在图乙中绘制出t6 s时向容器
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