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福建省平和一中、南靖一中等五校2018-2019学年高二上学期第一次联考试题化学Word版含答案

  • 试题名称:福建省平和一中、南靖一中等五校2018-2019学年高二上学期第一次联考试题化学Word版含答案
  • 创 作 者:未知
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  • 更新时间:2018/11/5 20:51:57
  • 试题大小:271 K
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  • 试题等级★★★
  • 授权方式:免费版
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  • ◆试题简介:

    华安一中、长泰一中、南靖一中、平和一中、龙海二中五校联考2018/2019学年第一学期第一次高二化学月考试卷

    (满分:100分 考试时间:90分钟)
    本试卷分第1卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共20题,共7页。考试结束后将本试卷的答案写在答题卡上,交答题纸。
    注意事项: 可能用到的相对原子质量:P-31
    第I卷(选择题共48分)
      一、选择题:本题共16小题,每小题3分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
    1.下列电池不属于化学电池的是
    A
    B
    C
    D
    铅蓄电池
    太阳能电池
    锌锰电池
    镍镉电池




    2.下列化学反应属于吸热反应的是
    A. 木炭燃烧 B. 铝热反应
    C. 碳与二氧化碳在高温下反应 D. 氢氧化钠和硝酸反应
    3.下列变化中,一定不存在化学能与热能相互转化的是(  )
    A. 木柴燃烧 B. 白磷自燃
    C. 燃放爆竹 D. 干冰升华
    4.已知反应A(g) 3B(g)2C(g),在10s内,A的浓度由4mol/L变成了2mol/L,则以A的浓度变化表示的反应速率为
    A. 0.2mol/(L·s) B. 0.3 mol/(L·s) C. 0.4 mol/(L·s) D. 0.1 mol/(L·s)
    5.反应2A(g) 2 B(g) C(g) △H>0,达平衡时要使v正降低、c(A)增大,应采取的措施是( )
    A. 加压 B. 减压 C. 升温 D. 降温
    6.在恒温恒容的密闭容器中,发生可逆反应2NO(g) O2(g)2NO2(g),不能说明该反应已经达到平衡状态的是
    A. 正反应生成NO2的速率和逆反应生成NO的速率相等
    B. 反应容器中压强不随时间的延长而变化
    C. 混合气体颜色深浅保持不变
    D. 混合气体的密度不随时间延长而变化

    7.已知稀溶液中H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l),生成1 mol H2O(l)放出57.3 kJ 热量。下列过程中放出热量为57.3 kJ的是
    A. 1 mol H2SO4与足量的NaOH溶液反应
    B. 稀盐酸与氨水反应生成1 mol H2O(l)
    C. 稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol H2O(l)
    D. 稀NaOH与98浓硫酸反应生成 1 mol H2O(l)
    8.下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是

    图① 图② 图③
    A. 图①,放置于干燥空气中的铁钉不易生锈
    B. 图②,若断开电源,钢闸门将发生吸氧腐蚀
    C. 图②,若将钢闸门与电源的正极相连,可防止钢闸门腐蚀
    D. 图③,若金属M比Fe活泼,可防止输水管腐蚀
    9.将1molN2气体和3molH2气体在2L的恒容容器中,并在一定条件下发生如下反应:N2(g) 3H2(g)=2NH3(g),若经2s后测得NH3的浓度为0.6mol·L-1,现有下列几种说法:其中不正确的是
    A. 用N2表示的反应速率为0.15mol·L-1·s-1 B. 2s时H2的转化率为40%
    C. 2s时N2与H2的转化率相等 D. 2s时H2的浓度为0.6mol·L-1
    10.已知室温下, 将 CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低, 将 CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高。 则下列能量转化关系的判断不正确的是

    A. △H1>0 B. △H2>△H3 C. △H3>△H1 D. △H2=△H1 △H3
    11.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系,据此判断下列说法中正确的是

    A. 石墨转变为金刚石是放热反应
    B. 白磷比红磷稳定
    C. S(g) O2(g)====SO2(g) ΔH1, S(s) O2(g)====SO2(g) ΔH2 则ΔH1<ΔH2
    D. CO(g) H2O(g)====CO2(g) H2(g) ΔH1>0
    12.下列关于平衡常数的说法正确的是
    A. 在平衡常数表达式中,反应物浓度用起始浓度表示,生成物浓度用平衡浓度表示
    B. 可逆反应中,反应物的转化率增大,一定导致化学平衡常数增大
    C. 可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度
    D. 平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关
    13.下图是铅蓄电池的工作原理示意图,电池总反应式是Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O,下列说法正确的是(  )
    A. 放电时:PbO2做负极
    B. 充电时:硫酸浓度增大
    C. 充电时:B应与电源的正极相连
    D. 放电时:正极反应是Pb-2e-+SO42﹣=PbSO4
    14.人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力,CO吸入肺中发生反应:CO HbO2O2 HbCO,37℃时,该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍,会使人智力受损。下列结论错误的是( )
    A. CO与HbO2反应的平衡常数K=
    B. 当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时,人的智力才会受损
    C. 人体吸入的CO越多,与血红蛋白结合的O2越少
    D. 把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒,其原理是使上述平衡向左移动
    15.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中,正确的是
    A. 燃料电池工作时,正极反应为O2 2H2O 4e-=4OH-
    B. 若a极是铁,b极是铜时,b极逐渐溶解,a极上有铜析出
    C. 若a极是粗铜,b极是纯铜时,a极逐渐溶解,b极上有铜析出
    D. 若a、b两极均是石墨时,在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等
    16.某电化学气敏传感器的工作原理如图所示,下列说法不正确的是
    A. a极为负极
    B. b极的电极反应式为O2 4e- 2H2O=4OH-
    C. 电解质溶液中的OH- 移向a极
    D. 该传感器工作一段时间后,电解质溶液的pH值将变大


    第Ⅱ卷(非选择题共52分)
    二、非选择题:本题共5小题,每道试题考生都必须作答。
    17.(13分)
    (I)50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反 应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:

    (1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是________;
    (2)用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验,求得的中和热数值________(填偏 大、偏小或无影响);
    (3)实验中改用60 mL 0.50 mol/L 盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量________(填相等或不相等),所求中和热________(填相等或不相等),简述理由________________________________________________________。
    (Ⅱ).某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法,研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol/L、2.00 mol/L,大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格,实验温度为25℃、35℃,每次实验HNO3的用量为25.00 mL,大理石用量为10.00 g。
    (4)请完成以下实验设计表,并在实验目的一栏中填空:
    实验编号
    温度(℃)
    大理石规格
    HNO3浓度(mol/L)
    实验目的

    25
    粗颗粒
    2.00
    (Ⅰ)实验①和②探究浓度对反应速率的影响;(Ⅱ)实验①和③探究温度对反应速率的影响;(Ⅲ)实验①和④探究e_______对反应速率的影响

    25
    粗颗粒
    a______


    b_______
    粗颗粒
    2.00


    c________
    细颗粒
    d______


    (5)实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图。计算实验①中70 s~90 s范围内用HNO3表示的平均反应速率________(忽略溶液体积变化,不需要写出计算过程)。在O~70、70~90、90~200各相同的时间段里,反应速率最大的时间段是________。


    18(6分).某可逆反应:2A(g)B(g) D(g)在3种不同条件下进行,B和D的起始浓度均为0,反应物A的浓度随反应时间的变化情况如下表:
    实验
    序号
    时间/min
    浓度/mol?L-1
    温度/℃
    0
    10
    20
    30
    40
    50
    60
    1
    800
    1.0
    0.80
    0.67
    0.57
    0.50
    0.50
    0.50
    2
    800
    1.0
    0.60
    0.50
    0.50
    0.50
    0.50
    0.50
    3
    950
    1.0
    0.40
    0.25
    0.20
    0.20
    0.20
    0.20
    (1)实验1中,在10~20 min内,以物质A表示的平均反应速率为____mol·L-1·min-l,50 min时,v(正)____(填<>或=)v(逆)。
    (2)0~20 min内,实验2比实验1的反应速率_____(填快或慢),其原因可能是______。
    (3)实验3比实验1的反应速率____(填快或慢),其原因是____。
    19(11分).
    (I)某温度下,气体X和Y在体积为2L的密闭容器中反应,生成气体Z。经测定各物质的物质的量随时间变化如下图所示,经10s达到化学平衡状态,请回答下列问题。

    (1)写出该反应的化学反应方程式____________________________________。
    (2)该温度下此反应的平衡常数______________________。
    (Ⅱ).已知可逆反应:M(g) N(g)P(g) Q(g) ΔH>0请回答下列问题:
    (3)在某温度下,反应物的起始浓度分别为:c(M)= 1 mol·L-1,c(N)=2.4 mol·L-1;达到平衡后,M的转化率为60%,此时N的转化率为___________ ;
    (4)若反应温度升高,M的转化率_______ (填增大减小或不变) ;
    (5)若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为:c(M)= 4 mol·L-1,c(N)=a mol·L-1;达到平衡后,c(P)=2 mol·L-1,a=_________ ;
    (6)若反应温度不变,反应物的起始浓度为:c(M)=c(N)=b mol·L-1,达到平衡后,M的转化率为______ 。
    20.(8分)白磷、红磷是磷的两种同素异形体,在空气中燃烧得到磷的氧化物,空气不足时生成P4O6,空气充足时生成P4O10。
    (1)已知298 K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为P4(白磷,s)+5O2(g)===P4O10(s)ΔH1=-2 983.2 kJ·mol-1,P(红磷,s)+5/4O2(g)===1/4P4O10(s)ΔH2=-738.5 kJ·mol-1。则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为_____________。
    (2)已知298
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