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福建省莆田市第二十四中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试题化学Word版含答案

  • 试题名称:福建省莆田市第二十四中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试题化学Word版含答案
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  • 更新时间:2018-10-30 19:00:49
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  • ◆试题简介:

    福建省莆田市第二十四中学 2018-2019 学年高二上学期

    第一次月考化学试题

    第 I 卷(选择题共 60 分)
    一.选择题(本题共 15 小题,每题 4 分。每小题只有一个选项符合题意)
    1. 为了解决目前存在的世界性能源危机,新的替代能源主要包括()
    ①核能 ②柴草 ③焦碳 ④太阳能 ⑤氢能 ⑥液化石油气 ⑦水煤气 ⑧天然气

    A. ②③⑥⑦B. ③⑥⑦⑧C. ①④⑤D. ①②④
    2. 下列说法中正确的是()
      A.破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要 的能量时,该反应为吸热反应
    B.在化学反应过程中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化 C.ΔH 的大小与热化学方程式的计量数无关 D.生成物的总焓大于反应物的总焓时,反应吸热,ΔH>0
    3.在一定量的密闭容器中进行反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为0. 1mol/L,0.3mol/L,0.2mol/L. 当反应达到平衡时,可能存在的数据是()
    A.N2为0.2mol/L,H2为0.6mol/LB.N2为0.15mol/L C.N2、H2均为0.18mol/LD.NH3为0.4mol/L
    4.下列事实不能用平衡移动原理解释的是() A.开启啤酒瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫 B.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 C.配制硫酸亚铁溶液时,加入铁粉防止亚铁离子被空气氧化 D.工业生产中使用过量的空气以提高二氧化硫的转化为三氧化硫的转化率
    5.固体 NH4I 在密闭容器中受热分解发生下列反应:

    NH4I(s)NH3(g) HI(g)----反应①

        2HI(g) H2(g) I2(g)-----反应② 达到平衡时,c(HI)=4mol/L,c(I2)=0.5 mol/L,下列说法正确的是()
    A.平衡时 HI 的分解率 20B.反应①平衡常数的值为 25

    C.平衡时,c (NH3)=4.5mol/LD.平衡时 HI 的分解率 10
    -1
    6.根据热化学方程式:S(s)+O2(g)===SO2(g)ΔH=-297.23 kJ·mol
    下列说法中不正确的是()

    A.S 的燃烧热为 297.23 kJ·mol-1
    B.S(g)+O2(g)===SO2(g)放出的热量大于 297.23 kJ C.32 g S(g)完全燃烧放出的热量小于 297.23 kJ

    ,分析

    D.形成 1 mol SO2 的化学键所释放的总能量大于断裂 1 mol S(s)和 1 mol O2(g)
    的化学键所吸收的总能量

    7.中和热是在稀溶液中,酸、碱发生中和反应生成 1 mol 液态水时放出的热量, 强酸、强碱的中和热为 57.3 kJ·mol-1。下列热化学方程式中正确的是() A.HNO (aq)+KOH(aq)===H O(l)+KNO (aq)ΔH>-57.3 kJ·mol-1
    B.HNO (aq)+NH ·H O(aq)===H O(l)+NH NO (aq)ΔH<-57.3 kJ·mol-1
    C.CH COOH(aq)+KOH(aq)===H O(l)+CH COOK(aq)ΔH<-57.3 kJ·mol-

    1

    D.CH3COOH(aq)+NH3·H2O(aq)===H2O(l)+CH3COONH4(aq)ΔH>-57.3 kJ·mol

    -1


    8.在容积固定的密闭容器中存在如下反应:N 2 (g) 3H 2 2NH 3(g) △H<0。 某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,并根据实 验数据作出如下关系图,分析正确的是( )

    A. 图甲研究的是温度对反应的影响,且甲的温度比乙高 B.图乙研究的是压强对反应的影响,且甲的压强比乙大 C.图乙研究的是温度对反应的影响,且甲的温度比乙高 D.图丙研究的是不同催化剂对反应的影响,且乙使用的催化剂效率比甲高
    9.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为

    CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0 反应达到平衡后,为提高 CO 的转化 率,下列措施中正确的是()
    A.增加压强B.降低温度
    C.增大 CO 的浓度D.更换催化剂

    10. 将气体 A2、B2 各 1 mol 充入 1 L 的密闭容器中反应,生成气体 C,一段时间

    -1-1
    后,测得 c(A2)为 0.58 mol·L

    -1,则 C 的化学式为()

    ,c(B2)为 0.16 mol·L

    ,c(C)为 0.84 mol·L

    A.AB B.A2B C.AB2 D.A2B2

    11.反应 C(s) H2O(g) CO(g) H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条 件的改变对其反应速率几乎无影响的是
    ①增加 C 的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变,充入 N2 使体系压强 增大 ④保持压强不变,充入 N2 使容器体积增大
    A.①② B.②③ C.③④ D.①③

    12.一定条件下,等物质的量的 N2(g)和 O2(g)在恒容密闭容器中发生反应:N2(g)

    +O2(g) 2NO(g)。图中曲线 a 表示温度为 T 时 N2 的浓度随时间的变化关系, 曲线 b 表示在某一起始反应条件改变时 N2 的浓度随时间的变化关系(不改变反应 物的物质的量)。下列叙述正确的是( )
    A.曲线 a 和曲线 b 表示该反应可能在相同温度下进行 B.曲线 b 对应的起始反应条件改变是加入了催化剂 C.温度 T 下,该反应平衡前后混合气体的密度不发生变化
    4(c0-c1)2
    D.温度 T 下,该反应的平衡常数 K=
    2
    0
    13.某温度下,将 2 mol SO2 和 1 mol O2 置于容积为 10 L 的密闭容器中发生反应

    2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH<0,SO2 的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关 系如图甲所示。则下列说法正确的是()


    A.由图甲推断,B 点 SO2 的平衡浓度为 0.3 mol·L-1

    B.由图甲推断,A 点对应温度下该反应的平衡常数为 800

    C.达平衡后,若增大容器容积,则反应速率变化图像可以用图乙表示

    D.压强为 0.50 MPa 时,不同温度下 SO2 的转化率与温度的关系如图丙所示,
    则 T2>T1

    14.下列实验过程不能达到实验目的的是()

    编号
    实验目的
    实验过程


    A

    探究浓度对速率的影响
    向完全相同的酸性高锰酸钾溶液中分别加入不

    同浓度的草酸溶液各2ml, 记录溶液褪色的时间



    B


    探究温度对速率的影响
    将盛有2 组只有温度不同,浓度体积都相同的 Na2S2O3和稀硫酸的试管内溶液混合,记录出现浑 浊的时间


    C

    制取并纯化氢气
    向稀盐酸中加入锌粒,将生产的气体依次通过

    NaOH溶液、浓硫酸的洗气瓶



    D


    证明催化效果Fe3 >Cu2
    向2支盛有2 mL相同温度,相同浓度H2O2溶液的
    试管中同时加入5滴氯化铁溶液和硫酸铜溶液, 观察实验现象
    15. 在一个定容的密闭容器中进行如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知

    -1-1
    反应过程中的某一时间 SO2、O2 和 SO3 的浓度分别为 0.1 mol·L

    、0.05mol·L

    和 0.3mol·L-1。当反应达平衡时可能存在的数据正确的是() A.c(O )=0.2mol·L-1
    B.c(SO )=0.25mol·L-1
    C.c(SO )+c(SO )=0.15mol·L-1
    D.c(SO )+c(O )=0.25mol·L-1



    第 II(非选择题共 40 分)
    16.(每空 2 分,共 8 分)已知 NO2 和 N2O4 可以相互转化:2NO2(g) N2O4(g)。

    现将一定量 NO2 和 N2O4 的混合气体通入一体积为 1 L 的恒温密闭容器中,反应 物浓度随时间变化关系如图所示,回答下列问题:


    (1)图中共有两条曲线 X 和 Y,其中曲线 表示 N2O4 浓度随时间的变化;a、
    b、c、d 四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是 。
    (2)前 10 min 内用 NO2 表示的化学反应速率 v(NO2)= mol·L-1·min-1; 反应进行至 25 min 时,曲线发生变化的原因是 。
    17.温度 t℃时,某 NaOH 稀溶液中 c(H+)=10-a mol/L,c(OH-)=10-b mol/L, 已知 a+b=12,请回答下列问题:
    (1)该温度下水的离子积常数 KW= 。
    (2)该 NaOH 溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 ,该 NaOH 溶液中由水电离出 的 c(OH-)为 。
    (3)给该 NaOH 溶液加热,pH (填变大,变小或不变)。 (4)该温度下若 a=8,要中和该 NaOH 溶液 500 mL,需 pH=2 的盐酸溶液的体积 为 。
    18.(每空 2 分,共 8 分)活性炭可用于处理大气污染物 NO。在 1 L 密闭容器 中加入 NO 和活性炭(无杂质),生成气体 E 和 F。当温度分别在 T1 ℃和 T2 ℃时,
    测得平衡时各物质的物质的量如下表:

    物质
    n/mol
    T/℃


    活性炭


    NO


    E


    F
    初始
    2.030
    0.100
    0
    0
    T1
    2.000
    0.040
    0.030
    0.030
    T2
    2.005
    0.050
    0.025
    0.025
    (1)请结合上表数据,写出 NO 与活性炭反应的化学方程式: 。

    (2)上述反应在 T1 ℃时的平衡常数为 K1,在 T2 ℃时的平衡常数为 K2。
    ①计算 K1= 。
    ②根据上述信息判断,T1 和 T2 的关系是 。
    a.T1>T2 b.T1(3)在 T1 ℃下反应达到平衡后,下列措施不能改变 NO 的转化率的是 (填 序号)。a.增大 c(NO)b.增大压强c.升高温度d.移去部分 F

    19.(每空 2 分,共 12 分)元素铬(Cr)在溶液中主要以 Cr3 (蓝紫色)、Cr(OH)4?(绿色)、
    Cr2O72?(橙红色)、CrO42?(黄色)等形式存在,Cr(OH)3 为难溶于水的灰蓝色固体,回
    答下列问题:

    (1).Cr3 与 Al3 的化学性质相似,在 Cr2(SO4)3 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液直至过 量,可观察到的现象是: 色溶液变浅,同时有 色沉淀生成; 然后沉淀溶解形成 色溶液
    (2).CrO42?和 Cr2O72?在溶液中可相互转化。室温下,初始浓度为 1.0 mol·L?1 的 Na2CrO4 溶液中滴加稀 H2SO4,现象为 。 用离子方程
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