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湖南省益阳市箴言中学2018-2019学年高一上学期期中考试化学Word版含答案

  • 试题名称:湖南省益阳市箴言中学2018-2019学年高一上学期期中考试化学Word版含答案
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  • 更新时间:2018-10-30 19:08:37
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  • ◆试题简介:
    箴言中学2018年下学期期中考试高一化学试卷

    可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5
                Fe 56

    一、选择题(每小题都只有一个正确答案,18×3=54)
    1.下列实验操作中错误的是
      A.用规格为10mL的量筒量取6.0mL的液体
      B.用酒精萃取分离碘水中的碘
      C.过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上
      D.蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处

    2.下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是

    分类
    名称或俗名
    化学式
    A
    碱性氧化物
    生石灰
    CaO
    B
    酸性氧化物
    干冰
    CO
    C

    硫酸
    H2S
    D

    小苏打
    Na2CO3

    3.能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是
      A.AgNO3溶液 B.稀硫酸 C.稀盐酸 D.稀硝酸

    4.下列事实与胶体性质无关的是
     A.在豆浆里加入盐卤做豆腐
     B.在河流入海处易形成沙洲
     C.一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可以看到一束光亮的通路
     D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

    5. 有一份气体样品的质量是ag,体积是b L(标准状况下),该cg该气体所含有的分子数为(NA为阿伏加德罗常数)
      A. bcNA/22.4a B.aNA/22.4bc
      C.abNA/22.4c D.bNA/22.4ac

    6.下列说法中,正确的是
      A.100ml0.5mol/LAlCl3溶液与150ml1mol/LNaCl溶液中的Cl-浓度相等
      B.在标准状况下,22.4 L水的质量约为18 g
      C.22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数
      D.标准状况下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

    7.下列电离方程式正确的是
        A. H2SO4== H2 SO42- B. H2CO32H CO32-
        C. NH4Cl == NH4 Cl- D. NaHCO3 == Na H CO32-
    8.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法中,正确的是
      A.2.4 g金属镁所含电子数目为0.2 NA
      B.22.4L CH4所含分子数目为NA
      C.17 g NH3 所含质子数目为10 NA
      D.0.15mol/L的FeCl3溶液中含Cl- 数目为0.45NA

    9.下列说法正确的是
      A.将CaCO3放入水中不溶解,故CaCO3不是电解质
      B.SO2溶于水得到的溶液能导电,故SO2是电解质
      C.电解质发生电离需要通电才能进行
      D.K2O固体不导电,但熔融的K2O能导电,所以K2O是电解质

    10.现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是
      A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液
      C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液

    11.粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及Na2SO4,除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl,加入的先后顺序可以是
       A.①②③④ B.②③①④
       C.②①③④ D.①③②④

    12.胶体遇到某些溶液会发生聚沉。将某溶液逐滴加入Fe(OH)3胶体(胶体微粒带正电荷)中,生成沉淀,继续滴加,沉淀溶解,则该溶液是
    A.2mol/LNaOH溶液 B.2mol/LHCl溶液
    C.2mol/LNaCl溶液 D.硅酸胶体(胶体微粒带负电荷)

    13.下列反应中,离子方程式为H++OH-===H2O的是
      A.CH3COOH+NaOH ===CH3COONa+H2O
      B.HNO3+KOH===KNO3+H2O
      C.H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+2H2O
      D.2HCl+Cu(OH)2 === CuCl2+2H2O

    14.在无色透明的强碱性溶液中,能大量共存的离子组是
    A.K+、Cu2+、NO3-、SO42-
       B.K+、Na+、Cl-、CO32-
    C.Mg2+、NH4 、NO3-、Cl-
       D.K+、Na+、MnO4-、SO42-
      
    15.已知某饱和溶液的:①溶液的质量;②溶剂的质量;③溶液的体积;④溶质的摩尔质量;⑤溶质的溶解度;⑥溶液的密度。以上条件的组合中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是
      A.①③④ B.④⑤⑥
      C.①②③④ D.①③④⑤
    16. 下列反应的离子方程式正确的是
      A.锌片插入稀硫酸溶液中:Zn+H+===Zn2++H2↑
      B.碳酸钙与盐酸反应: CO32-+2H+===CO2↑+H2O
      C.铁与硫酸铜溶液反应:2Fe+3Cu2+===2 Fe3++3Cu
      D.氢氧化铜加到盐酸中:Cu(OH)2+2H+===Cu2++2H2O

    17..有一真空瓶质量为m1,该瓶充入空气(已知空气的平均相对分子质量为29)后质量为m2。在相同状况下,若改为充入某气体A时,总质量为m3。则A的相对分子质量是
      A.29m2/m1 B.29m3/m1
      C.29(m3-m1)/(m2-m1)D.29(m2-m1)/(m3-m1)

    18.若以w1和w2分别表示浓度为a mol/L和b mol/L氨水的质量分数,且知2a=b,则下列判断正确的是(已知氨水的密度比纯水的小,浓度越大密度却越小)
       A.2w1=w2 B.2w2=w1C.w2>2w1 D.w1<w2<2w1

    二、填空题
    19.(1)下列所含分子数由多到少的排列顺序是。
     A.标准状况下33.6 L H2B.所含电子的物质的量为4 mol的H2
     C.20 ℃时45 g H2OD.常温下,16 g O2与14 g N2的混合气体
     E.含原子总数约为1.204×1024的NH3
     
     (2)现有V L某双原子气体分子,它的摩尔质量为M g/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示,则:
     ①该气体所含原子数目为______个。
     ②该气体溶于1L水中(假设气体无逸出且不与水反应)形成密度为ρg·cm-3的溶液,其溶液的物质的量浓度为_______mol/L。
    (3)已知V LFe2(SO4)3溶液中含有a gFe3 离子,从中取出V/2L稀释到4VL,则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是mol/L。

    20.某溶液的溶质可能由下列离子组成:H 、SO42-、CO32-、Cl―、Na 、Ba2 中的一种或几种。某同学做如下实验来确定溶液的成分:
    ①向溶液中加入过量的BaCl2溶液,有白色沉淀产生,过滤。
    ②向①中的滤液里加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生。
    ③将足量稀盐酸加入①的沉淀中,沉淀部分消失,有气体产生。
    依据以上实验回答下列问题:
    (1) 原溶液中一定有 ,一定没有。
    (2) 可能含有;如果要确定原溶液中是否存在该离子,应选用试剂是。
        A.稀硝酸 B.Ba(NO3)2 C.AgNO3 D.Na2CO3
    (3) 写出中沉淀消失的离子方程式。
    21.(1)氢氧化铁胶体的制备,用方程式表示为。从外表看它跟溶液一模一样,但其实质不同,其区分于溶液的方法是。

    (2)就有关物质的分离回答下列问题:
    ①现有一瓶A和B的混合液,已知它们的性质如下表。
    物质
    熔点/℃
    沸点/℃
    密度/g·cm-3
    溶解性
    A
    -11.5
    198
    1.11
    A、B互溶,且均易溶于水
    B
    17.9
    290
    1.26

    据此分析,将A和B相互分离的常用方法是:。
    ②在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时,静置分层后,如果不知道哪一层液体是水层,试设计一种简便的判断方法。


    22.实验室用氯化钠固体配制1.00 mol/L的NaCl溶液480mL,回答下列问题:
    (1)请写出该实验的实验步骤:
    ①计算,所需溶质NaCl的质量是g② 称量,③ 溶解,④转移,⑤,⑥定容,⑦摇匀,⑧装瓶并贴标签。

    (2)所需仪器为:托盘天平、烧杯、玻璃棒,还需要那些实验仪器才能完成该实验,请写出:。

    (3) 配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示)
      A.用水洗涤烧杯2-3次,洗剂液均注入容量瓶,振荡
      B.用托盘天平准确称取所需NaCl的质量,倒入烧杯中加适量蒸馏水溶解
      C.将已冷却的NaCl溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
      D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
      E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
      F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1-2cm处

    (4)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响(填偏大、偏小或无影响)。
     ①为加速固体溶解,可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时,立即将溶液转移至容量瓶定容,对所配溶液浓度的影响:,
     ②定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度,对所配溶液浓度的影响:,
     ③容量瓶洗涤后未干燥就拿来配置溶液,对所配溶液浓度的影响:,
     ④定容时仰视刻度线,对所配溶液浓度的影响:。

    23.将密度为1.84g/cm3、质量分数为98的浓硫酸稀释成1000mL、物质的量浓度为2mol/L的稀硫酸,然后用这种稀硫酸与足量的锌粒反应,来制取氢气。求:
    (1)原浓硫酸的物质的量浓度是多少?
    (2)稀释时所需浓硫酸的体积为多少?
    (3)充分反应后,可收集到标准状况下氢气多少升?

    2018年箴言中学高一期中考试化学参考答案
    一、选择题
    题号
    1
    2
    3
    4
    5
    6
    7
    8
    9
    答案
    B
    A
    B
    D
    A
    C
    C
    C
    D
    题号
    10
    11
    12
    13
    14
    15
    16
    17
    18
    答案
    C
    B
    B
    B
    B
    A
    D
    C
    C

    二、填空题
    19、CBADE VNA/11.2 1000ρV/(MV 22400) 3a/896V 20、CO32- 、SO42- 、Na H 、Ba2 Cl-
    A、C BaCO3 2H == Ba2 H2O CO2 ↑

    21、FeCl3(饱和) 3H2O(沸水)===
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